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下列实验操作或装置符合实验要求的是（ ） A． 量取15.00mLNaOH溶液 ...
下列实验操作或装置符合实验要求的是（ ）
A．
量取15.00mLNaOH溶液
B．
定容
C．
电解制Cl
2和H
2D．
高温燃烧石灰石
考点分析：
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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A．用图（a）所示装置除去Cl
2中含有的少量HCl
B．用图（b）所示装置蒸干NH
4Cl饱和溶液制备NH
4Cl晶体
C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO
2气体
D．用图（d）所示装置分离CCl
4萃取碘水后已分层的有机层和水层
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A、B、C、X是中学化学1中常见的4种物质，它们均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下两种情况1回答下列问题：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在．将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B．
①A中含有的金属元素为______（填元素名称）．
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，此反应的化学方程式为______ Al
2O
3+2Fe
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已知X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，其中Y和W处于相同周期，且能形成一种常被称为“臭碱”的化合物Y
2W．X、Y、Z是金属元素，且原子序数依次增大，若由这3种元素构成的单质的物质的量记为n（X）、n（Y）、n（Z），它们与足量盐酸反应产生H
2的体积（标准状况下）记为V（H
2）
X、V（H
2）
Y、V（H
2）
Z，且有下列关系：n（X）=n（Y）=（n）Z，2V（H
2）
X=V（H
2）
Y+V（H
2）
Z．试根据上述信息回答下列问题：
（1）Y
2W的电子式为______，用离子方程式表示Y
2W被称为“臭碱”的原因：______．
（2）若Z为第3周期元素，则X在元素周期表中的位置是，单质X与单质Z的化学性质相似，试写出单质X与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______．
（3）若Z为第4周期元素，用化学方程式表示工业上制备单质Y的方法：______ 2Na+Cl
2↑
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X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素．X、Y同周期，Y、Z同主族．Z
n-与W
n+离子的电子层结构相同．由这四种元素形成的单质、化合物有如图转化关系．已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线型分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物．
（1）元素W的名称______，Z的原子结构示意图______，A的电子式______．
（2）写出D、E的化学式：D：______、E：______．
（3）①已知38gA与Y完全反应生成B、C时放出akJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______．
②F与水反应的化学方程式：______．
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A、B、C、D、E五种主族元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB
2、DB，两种分子．请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置是______，其核外电子排布式为______，五种元素的原子半径由小到大的顺序为______（用元素符号回答）．
（2）A、B两种元素能形成两种常温下均呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为______；化合物N具有较高的沸点，原因是______．
（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是______．
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有______（任写两种化合物，用化学式表示，下同）．
（5）B、E的单质或由两元素形成的化合物牛可作消毒剂的有______．
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