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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，将22.4 ...

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为NA
B．1 mol C20H42的分子中含有的共价键数目为62NA
C．6.8 g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
D．合成氨反应达到平衡时，每形成NA个 N≡N键的同时，就有6NA个N-H键形成
A、氯化氢溶于水完全电离，溶液中无氯化氢分子； B、通式判断有机物为烷烃，结构烷烃分子结构计算化学键； C、依据n=计算物质的量，结合液态硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子计算； D、化学平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变． 【解析】 A、盐酸中不存在氯化氢分子，故A错误； B、有机物为烷烃，1 mol C20H42的分子中含有的共价键数目=1mol×（20-1+42）×NA=61NA，故B错误； C、液态硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子，6.8 g液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子，故C错误； D、依据反应N2+3H2=2NH3分析，反应达到平衡时，每生成1molN2分子的同时生成2molNH3分子，每形成NA个 N≡N键的同时，就有6NA个N-H键形成，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
A．常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 NA
B．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA
C．常温常压下，92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NA
D．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 NA
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把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）
A．0.1（b-2a）mol/L
B．10（2a-b）mol/L
C．10（b-a）mol/L
D．10（b-2a）mol/L
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
①6.8g熔融状态的KHSO4中含有0.1NA个阳离子  
②0.5mol•L-1Mg（NO3）2溶液中含有manfen5.com 满分网的数目为2NA
③7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
④2mol SO2和1mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA
⑤Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3NA
⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA．
A．②③④⑥
B．①②③⑤⑥
C．②③④⑤⑥
D．③④⑤⑥
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
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设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，4g CH4含nA个C-H共价键
B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子
C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3-
D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子
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