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过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧．下列有关说法不正确的是（...
过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧．下列有关说法不正确的是（ ）
A．过氧化钠晶体中，阴离子与阳离子的个数之比为1：1
B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
考点分析：
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下列有关钠的叙述中，正确的是（ ）
A．金属钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界中
B．钠与水反应的离子方程式为Na+H
2O═Na
++OH
-+H
2↑
C．钠元素的金属活泼性比镁元素的强，故可用金属钠与MgCl
2溶液反应制取金属镁
D．钠与氧气反应只生成过氧化钠
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下列叙述不正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O
2 ═Na
2O
2B．4.6 g Na与O
2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol
C．Na着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火
D．将少量Na投入到CuS0
4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出
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实验室配制500mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为
（填序号）．
（2）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1 000mL，本实验应选用
（填序号）．
（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有
，实验中该仪器的作用是
．
（4）误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）：
．
②某同学观察液面的情况如图所示：
．
③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：
．
④容量瓶原来有少量水：
．
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实验室要求配制500mL 0.1mol•L
-1Na
2CO
3溶液．请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na
2CO
3•10H
2O
g
（2）用托盘天平和小烧杯称量碳酸钠晶体的质量，正确操作顺序的标号为
（同一步骤可用多次）．
A．调整零点
B．将游码移至刻度尺的零刻度处
C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D．称量空的小烧杯
E．将砝码放回砝码盒内
F．记录称量的结果
（3）配制Na
2CO
3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、
、
、
．
（4）若实验中遇到下列情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
A．定容时加水时超过刻度线：
．
B．洗涤液未移入容量瓶：
．
C．容量瓶内壁附有水珠而未于燥：
．
D．定容时俯视刻度线：
．
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实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是______；检查C装置气密性的方法是______．
（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据．下列气体的性质与收集方法无关的是______（填序号，下同）．
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤是否与氧气反应
如图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是______．
（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的______（填序号）．
①CO
2②NO ③Cl
2④H
2其中在D装置中连接烧杯的目的是______．
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