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下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数（...

下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数（ ）
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果． A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数； B、根据钠守恒，可列方程组求解； C、C项应先把水蒸气排除才合理； D、根据质量关系，可列方程组求解． 【解析】 A、在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，故A项成立； B、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，故B项成立； C、C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，故C项错误； D、Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，故D项成立． 故选：C．
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考点分析：
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过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧．下列有关说法不正确的是（ ）
A．过氧化钠晶体中，阴离子与阳离子的个数之比为1：1
B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
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下列有关钠的叙述中，正确的是（ ）
A．金属钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界中
B．钠与水反应的离子方程式为Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．钠元素的金属活泼性比镁元素的强，故可用金属钠与MgCl2溶液反应制取金属镁
D．钠与氧气反应只生成过氧化钠
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下列叙述不正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2 ═Na2O2
B．4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol
C．Na着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火
D．将少量Na投入到CuS04溶液中，既有沉淀生成又有气体放出
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实验室配制500mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为    （填序号）．
（2）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL  ②250mL  ③500mL  ④1 000mL，本实验应选用    （填序号）．
（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有    ，实验中该仪器的作用是    ．
（4）误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）：    ．
②某同学观察液面的情况如图所示：    ．
③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：    ．
④容量瓶原来有少量水：    ．
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实验室要求配制500mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液．请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O    g
（2）用托盘天平和小烧杯称量碳酸钠晶体的质量，正确操作顺序的标号为    （同一步骤可用多次）．
A．调整零点
B．将游码移至刻度尺的零刻度处
C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D．称量空的小烧杯
E．将砝码放回砝码盒内
F．记录称量的结果
（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、    、    、    ．
（4）若实验中遇到下列情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
A．定容时加水时超过刻度线：    ．
B．洗涤液未移入容量瓶：    ．
C．容量瓶内壁附有水珠而未于燥：    ．
D．定容时俯视刻度线：    ． 查看答案
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