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a mol FeS与b mol FeO投入到VL c mol/L稀硝酸中充分反应...

a mol FeS与b mol FeO投入到VL c mol/L稀硝酸中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO33、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为( )
①(a+b)×63g   ②(a+b)×189g   ③(a+b)mol   ④[cV-manfen5.com 满分网]mol.
A.①④
B.②④
C.②③
D.①③
可从两个角度分析未被还原的硝酸,一是生成Fe(NO3)3中的NO3 -, 二是根据N元素守恒,未被还原的硝酸为总硝酸的物质的量减去生成NO的物质的量,可计算未被还原的硝酸. 【解析】 由元素守恒知:未被还原的硝酸将转化为Fe(NO3)3中的NO3 -,所以显酸性的硝酸的物质的量等于Fe(NO3)3的物质的量的3倍, 由元素守恒知,n〔Fe(NO3)3〕=n(Fe)=(a+b)mol,所以未被还原的硝酸的质量=3(a+b)mol×63 g•mol-1=(a+b)×189 g,②正确; 又根据化合价升降守恒知amol →a mol (NO3)3+a mol H2O4  升高(3-2)a+(6+2)a=9a mol b mol O→b mol  (NO3)3  升高(3-2)b=b mol x molHO3→xOmol   降低(5-2)x mol=3x mol 得9a mol+b mol=3x mol,即显氧化性的硝酸的物质的量x= mol, 所以未被还原的硝酸为[cV-]mol,④正确. 故选B.
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考点分析:
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能正确表示下列反应的离子方程式是( )
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B.将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
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将一定质量的Mg和Al的混合物投入250mL、2.0mol/L稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体0待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.则下列说法正确的是( )
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A.当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时,溶液的pH等于7
B.当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时,溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
C.Na0H溶液的物质的量浓度为5 mol/L
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已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物略去).下列说法错误的是( )
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A.A、B、D可能是钠及其化合物
B.A、B、D可能是镁及其化合物
C.A、B、D可能是铝及其化合物
D.A、B、D可能是非金属及其化合物
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用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3,下列操作中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解  ②加NaOH溶液  ③过滤  ④通入过量CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3
A.①⑥③
B.①③⑥③
C.②③④③
D.②③⑤③
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下列各项操作中不发生“先沉淀后溶解”现象的组合是( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的硫酸
③向Ba(NO32溶液中通入过量的SO2
④向澄清石灰水中通入过量的CO2
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量.
A.①②③
B.①②⑤
C.①②③⑤
D.①③
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