Question

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示．有关说法不正确的是（ ）

A．线段BC代表Fe³⁺的物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c（FeBr₂）=6 mol/L
C．当通入Cl₂2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
D．原溶液中n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3

Answer

还原性I-＞Fe2+＞Br-，故首先发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反应完毕再发生：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；最后发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，
A．B点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
B．根据BC段消耗的氯气的物质的量，计算溶液n（Fe2+），但溶液的体积无法计算，不能计算c（FeBr2）；
C．根据反应消耗顺序，利用消耗的氯气计算参加反应的离子的物质的量，据此书写；
D．根据各阶段消耗的氯气的物质的量，计算原溶液中n（Fe2+）、n（I-）、n（Br-），据此解答．
【解析】
还原性I-＞Fe2+＞Br-，故首先发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反应完毕再发生：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；最后发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，
A．B点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物质的量的变化情况，故A正确；
B．由图可知，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，无法得到原溶液的体积，故不能计算原混合溶液中c（FeBr2），故B错误；
C．AB段发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故C正确；
D．由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯气2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段发生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯气3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D正确；
故选B．