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如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二...

如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物.已知:①反应C+Gmanfen5.com 满分网B+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:manfen5.com 满分网,F中的E元素的质量分数为60%.回答问题:
(1)①中反映的化学方程式为______ 2Fe+Al2O3
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①反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;判断为铝热反应,所以C为Al,G为铁的氧化物Fe2O3;B为Fe;结合转化关系得到A为O2,H为Al2O3,②I是一种常见的温室气体,判断为二氧化碳;和E点燃条件下发生反应生成F和D,2E+I=2F+D为置换反应,推断E为金属单质Mg,发生的反应为,2Mg+CO22MgO+C,F为MgO,D为单质C;MgO中的镁元素的质量分数为60%,证明推断正确. 【解析】 A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物,①反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;判断为铝热反应,所以C为Al,G为铁的氧化物Fe2O3;结合转化关系得到A为O2,H为Al2O3,②I是一种常见的温室气体,判断为二氧化碳;和E点燃条件下发生反应生成F和D,2E+I=2F+D为置换反应,推断E为金属单质Mg,发生的反应为,2Mg+CO22MgO+C,F为MgO,D为单质C;MgO中的镁元素的质量分数为60%,证明推断正确; (1)①中反应的化学方程式为:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,故答案为:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3; (2)二氧化碳分子是直线型化合物,碳原子和氧原子间形成两对共用电子对,分别形成两个共价键;电子式是把原子最外层电子标注在元素符号周围,二氧化碳的电子式为:,故答案为:;直线型; (3)1.6g G 溶于盐酸,发生的反应为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,得到的溶液与铜粉完全反应,1.6g G 为Fe2O3物质的量为0.01mol,含Fe3+离子物质的量为0.02mol;溶解铜发生反应的离子方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;至少需要的铜物质的量为0.01mol,铜的质量为0.64g, 故答案为:0.64g; (4)C为Al与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,反应后溶液为偏铝酸钠溶液与过量化合物Ⅰ(CO2)反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,反应的离子方程式为:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-; (5)E为(Mg)在I(CO2)中燃烧,观察到的现象是镁条剧烈燃烧生成白色和黑色固体,反应的化学方程式为:2Mg+CO22MgO+C, 故答案为:镁条剧烈燃烧生成白色和黑色固体.
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考点分析:
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铝是国民经济发展的重要材料,铝在地壳中的含量约占8%,目前我国铝消费量超过430万吨,在众多的金属中仅次于铁.请回答下问题:
(I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种方案:
方案1:Almanfen5.com 满分网Al3+manfen5.com 满分网Al(OH)3
方案2:Almanfen5.com 满分网manfen5.com 满分网manfen5.com 满分网Al(OH)3
方案3:manfen5.com 满分网→Al(OH)3
制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案______
(II)工业上冶炼铝的流程图如图所示:
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在制取氧化铝的过程中,分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe23质量分数的数据如下:
Al2O3Fe2O3其他杂质
铝土矿55%16%-
赤泥15%48%
(1)书写化学方程式,反应①______,反应②______
(2)电解氧化铝生产铝时,阳极的电极反应式为______
(3)假设其它杂质不参加反应,则每生产3.4t纯净的氧化铝,需铝土矿______t.
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某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验.
(1)钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧,并发生轻微爆炸,由此现象可以得出的结论是______(任写一个),该反应的离子方程式是______
(2)钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气,其中最合理的是______(填序号).
方案序号所用试剂净化剂干燥剂
AMnO2、稀盐酸饱和食盐水浓硫酸
BCa(ClO)2、浓盐酸饱和食盐水无水硫酸铜
C氯酸钾、浓盐酸饱和碳酸钠溶液浓硫酸
DKMnO4、浓盐酸碱石灰
你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是______(填序号).
A.长颈漏斗    B.圆底烧瓶
C.酒精灯    D.洗气瓶
(3)钾与氧气反应的实验
经查找资料知:钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2
①取一定量的钾在空气中点燃,使其充分反应;
②将生成物研成细粉备用;
③常温下,利用如图所示装置探究生成物成分及含量.
据此回答下列问题:
①使细粉末与水反应的操作是______
②测量气体体积时应注意的事项是______
③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2,取燃烧产物3.94g进行上述实验,测得气体的体积为868.0mL,则KO2的质量分数约为______
(已知:常温下,气体的摩尔体积为24.8L/mo1)

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有含钠元素的两种物质A和B,它们与化合物F的反应分别是A+F→C+D↑;B+F→C+E↑,又知常温下D和E两种气体可以体积之比1:2化合成液态化合物F.经分析知A中含有D中的非金属元素,B为金属钠与E中的元素化合成的摩尔质量为24g/mol的固体.试回答下列问题:
(1)写出化学式.A______;B______;C______;D______;E______;F______
(2)写出化学反应方程式:A+F______;B+F______
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将一定质量的镁、铜组成的混合物加入足量稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO).向反应后的溶液中加入过量的6mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原混合物的质量增加了7.65g,则下列叙述中正确的是( )
A.当金属全部溶解时收集到NO的体积为3.36 L
B.当生成的沉淀达到最大量时,形成沉淀需要NaOH溶液的体积为V=75 mL
C.参加反应的金属的总质量一定是9.9 g
D.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.45 mol
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2013年4月20日上午8点02分,四川雅安市芦山县发生7.0级地震.为了防止“大灾现大疫”,地震后的消毒工作刻不容缓.下列说法不正确的是( )
A.明矾、硫酸铝和硫酸铁均可以用来净化水
B.可以用洒生石灰的方法进行震后消毒
C.可以用漂白粉进行饮用水的消毒
D.明矾、漂白粉的净水原理相同
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