Question

单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：

请回答下列问题：
（1）组成A单质的元素在周期表中处于第______周期______族．
（2）化合物B的电子式为______．
（3）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为______．
（4）常温下，D溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是______（用离子方程式表示）．
（5）10.8g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为______g．
（6）用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为______．以该电池为电源，用惰性电极电解100g 8%的C溶液，当电解到溶质的质量分数为l2.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为______L，电路上通过电子的物质的量为______mol．

Answer

沉淀H既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，而D、G两溶液混合可以生成H，故为两性氢氧化物Al（OH）3，故A为铝，B为Na2O2，C、D、G分别为Na2SO4、Al2（SO4）3、NaAlO2．铝与氢氧化钠溶液反应的氧化剂是水，0.4mol铝转移电子数为1.2mol，消耗水的物质的量为1.2mol，则水的质量为：18g/mol×1.2mol/=21.6g，电解Na2SO4溶液，实际上是电解的水，电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，即消耗2mol水共生成3mol气体，标准状况下体积为67.2L，转移4mol电子．
【解析】
沉淀H既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，而D、G两溶液混合可以生成H，故为两性氢氧化物Al（OH）3，故A为铝，B为Na2O2，C、D、G分别为Na2SO4、Al2（SO4）3、NaAlO2，
（1）A为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案为：3；ⅢA；
（2）化合物B为Na2O2，为离子化合物，电子式为，故答案为：；
（3）D、G分别为Al2（SO4）3、NaAlO2，Al3+与AlO2-可发生互促水解生成Al（OH）3，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（4）D为Al2（SO4）3，为强酸弱碱盐，在溶液中发生Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性，故答案为：＜；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；
（5）铝与氢氧化钠溶液反应的氧化剂是水，0.4mol铝转移电子数为1.2mol，消耗水的物质的量为1.2mol，则水的质量为：18g/mol×1.2mol/=21.6g，故答案为：21.6；
（6）电解Na2SO4溶液，实际上是电解的水，电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，电池的正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，即消耗2mol水共生成3mol气体，标准状况下体积为67.2L，转移4mol电子，
故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；67.2；4．