单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应:
请回答下列问题:
(1)组成A单质的元素在周期表中处于第______周期______族.
(2)化合物B的电子式为______.
(3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为______.
(4)常温下,D溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”),其原因是______(用离子方程式表示).
(5)10.8g A单质与足量的NaOH溶液反应,消耗氧化剂的质量为______g.
(6)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池,该电池的正极反应式为______.以该电池为电源,用惰性电极电解100g 8%的C溶液,当电解到溶质的质量分数为l2.5%时停止电解,则电解过程中,生成的气体在标准状况下的体积共为______L,电路上通过电子的物质的量为______mol.
考点分析:
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如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物.已知:①反应C+G
B+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:
,F中的E元素的质量分数为60%.回答问题:
(1)①中反映的化学方程式为______ 2Fe+Al
2O
3
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铝是国民经济发展的重要材料,铝在地壳中的含量约占8%,目前我国铝消费量超过430万吨,在众多的金属中仅次于铁.请回答下问题:
(I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种方案:
方案1:Al
Al
3+Al(OH)
3;
方案2:Al
Al(OH)
3;
方案3:
→Al(OH)
3;
制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案______.
(II)工业上冶炼铝的流程图如图所示:
在制取氧化铝的过程中,分析铝土矿和赤泥中所含Al
2O
3、Fe
23质量分数的数据如下:
| Al2O3 | Fe2O3 | 其他杂质 |
铝土矿 | 55% | 16% | - |
赤泥 | 15% | 48% | 一 |
(1)书写化学方程式,反应①______,反应②______
(2)电解氧化铝生产铝时,阳极的电极反应式为______.
(3)假设其它杂质不参加反应,则每生产3.4t纯净的氧化铝,需铝土矿______t.
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某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验.
(1)钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧,并发生轻微爆炸,由此现象可以得出的结论是______(任写一个),该反应的离子方程式是______.
(2)钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气,其中最合理的是______(填序号).
方案序号 | 所用试剂 | 净化剂 | 干燥剂 |
A | MnO2、稀盐酸 | 饱和食盐水 | 浓硫酸 |
B | Ca(ClO)2、浓盐酸 | 饱和食盐水 | 无水硫酸铜 |
C | 氯酸钾、浓盐酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 浓硫酸 |
D | KMnO4、浓盐酸 | 水 | 碱石灰 |
你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是______(填序号).
A.长颈漏斗 B.圆底烧瓶
C.酒精灯 D.洗气瓶
(3)钾与氧气反应的实验
经查找资料知:钾与氧气反应可能生成K
2O、K
2O
2、KO
2.
①取一定量的钾在空气中点燃,使其充分反应;
②将生成物研成细粉备用;
③常温下,利用如图所示装置探究生成物成分及含量.
据此回答下列问题:
①使细粉末与水反应的操作是______.
②测量气体体积时应注意的事项是______.
③若钾与氧气燃烧的产物为K
2O
2、KO
2,取燃烧产物3.94g进行上述实验,测得气体的体积为868.0mL,则KO
2的质量分数约为______.
(已知:常温下,气体的摩尔体积为24.8L/mo1)
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有含钠元素的两种物质A和B,它们与化合物F的反应分别是A+F→C+D↑;B+F→C+E↑,又知常温下D和E两种气体可以体积之比1:2化合成液态化合物F.经分析知A中含有D中的非金属元素,B为金属钠与E中的元素化合成的摩尔质量为24g/mol的固体.试回答下列问题:
(1)写出化学式.A______;B______;C______;D______;E______;F______.
(2)写出化学反应方程式:A+F______;B+F______.
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将一定质量的镁、铜组成的混合物加入足量稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO).向反应后的溶液中加入过量的6mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原混合物的质量增加了7.65g,则下列叙述中正确的是( )
A.当金属全部溶解时收集到NO的体积为3.36 L
B.当生成的沉淀达到最大量时,形成沉淀需要NaOH溶液的体积为V=75 mL
C.参加反应的金属的总质量一定是9.9 g
D.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.45 mol
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