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单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应: 请回答下列问题: ...

单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应:
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请回答下列问题:
(1)组成A单质的元素在周期表中处于第______周期______族.
(2)化合物B的电子式为______
(3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为______
(4)常温下,D溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”),其原因是______(用离子方程式表示).
(5)10.8g A单质与足量的NaOH溶液反应,消耗氧化剂的质量为______g.
(6)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池,该电池的正极反应式为______.以该电池为电源,用惰性电极电解100g 8%的C溶液,当电解到溶质的质量分数为l2.5%时停止电解,则电解过程中,生成的气体在标准状况下的体积共为______L,电路上通过电子的物质的量为______mol.
沉淀H既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,而D、G两溶液混合可以生成H,故为两性氢氧化物Al(OH)3,故A为铝,B为Na2O2,C、D、G分别为Na2SO4、Al2(SO4)3、NaAlO2.铝与氢氧化钠溶液反应的氧化剂是水,0.4mol铝转移电子数为1.2mol,消耗水的物质的量为1.2mol,则水的质量为:18g/mol×1.2mol/=21.6g,电解Na2SO4溶液,实际上是电解的水,电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑,即消耗2mol水共生成3mol气体,标准状况下体积为67.2L,转移4mol电子. 【解析】 沉淀H既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,而D、G两溶液混合可以生成H,故为两性氢氧化物Al(OH)3,故A为铝,B为Na2O2,C、D、G分别为Na2SO4、Al2(SO4)3、NaAlO2, (1)A为Al,原子核外有3个电子层,最外层电子数为3,则位于周期表第三周期第ⅢA族,故答案为:3;ⅢA; (2)化合物B为Na2O2,为离子化合物,电子式为,故答案为:; (3)D、G分别为Al2(SO4)3、NaAlO2,Al3+与AlO2-可发生互促水解生成Al(OH)3,反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓, 故答案为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓; (4)D为Al2(SO4)3,为强酸弱碱盐,在溶液中发生Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+,溶液呈酸性,故答案为:<;Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+; (5)铝与氢氧化钠溶液反应的氧化剂是水,0.4mol铝转移电子数为1.2mol,消耗水的物质的量为1.2mol,则水的质量为:18g/mol×1.2mol/=21.6g,故答案为:21.6; (6)电解Na2SO4溶液,实际上是电解的水,电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑,电池的正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O,即消耗2mol水共生成3mol气体,标准状况下体积为67.2L,转移4mol电子, 故答案为:O2+4H++4e-=2H2O;67.2;4.
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考点分析:
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(I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种方案:
方案1:Almanfen5.com 满分网Al3+manfen5.com 满分网Al(OH)3
方案2:Almanfen5.com 满分网manfen5.com 满分网manfen5.com 满分网Al(OH)3
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制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案______
(II)工业上冶炼铝的流程图如图所示:
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在制取氧化铝的过程中,分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe23质量分数的数据如下:
Al2O3Fe2O3其他杂质
铝土矿55%16%-
赤泥15%48%
(1)书写化学方程式,反应①______,反应②______
(2)电解氧化铝生产铝时,阳极的电极反应式为______
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实验中钾常会着火燃烧,并发生轻微爆炸,由此现象可以得出的结论是______(任写一个),该反应的离子方程式是______
(2)钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气,其中最合理的是______(填序号).
方案序号所用试剂净化剂干燥剂
AMnO2、稀盐酸饱和食盐水浓硫酸
BCa(ClO)2、浓盐酸饱和食盐水无水硫酸铜
C氯酸钾、浓盐酸饱和碳酸钠溶液浓硫酸
DKMnO4、浓盐酸碱石灰
你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是______(填序号).
A.长颈漏斗    B.圆底烧瓶
C.酒精灯    D.洗气瓶
(3)钾与氧气反应的实验
经查找资料知:钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2
①取一定量的钾在空气中点燃,使其充分反应;
②将生成物研成细粉备用;
③常温下,利用如图所示装置探究生成物成分及含量.
据此回答下列问题:
①使细粉末与水反应的操作是______
②测量气体体积时应注意的事项是______
③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2,取燃烧产物3.94g进行上述实验,测得气体的体积为868.0mL,则KO2的质量分数约为______
(已知:常温下,气体的摩尔体积为24.8L/mo1)

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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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