铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.
(1)要确定铁的某氯化物FeCl
x的化学式,可用离子交换和滴定的方法.实验中称取0.54g FeCl
x样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH
-的阴离子交换柱,使Cl
-和OH
-发生交换.交换完成后,流出溶液的OH
-用0.40mol•L
-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL.计算该样品中氯的物质的量,并求出FeCl
x中的x值:______(列出计算过程)
(2)现有一含有FeCl
2和FeCl
3的混合物的样品,采用上述方法测得n(Fe)﹕n(Cl)=1﹕2.1,则该样品中FeCl
3的物质的量分数为______.在实验室中,FeCl
2可用铁粉和______反应制备,FeCl
3可用铁粉和______反应制备;
(3)FeCl
3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为______.
(4)高铁酸钾(K
2FeO
4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl
3 和KClO在强碱性条件下反应可生成K
2FeO
4,其反应的离子方程式为______.与MnO
2-Zn电池类似,K
2FeO
4-Zn也可以组成碱性电池,K
2FeO
4在电池中作为正极材料,其电极反应式为______.该电池总反应的离子方程式为______.
考点分析:
相关试题推荐
单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应:
请回答下列问题:
(1)组成A单质的元素在周期表中处于第______周期______族.
(2)化合物B的电子式为______.
(3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为______.
(4)常温下,D溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”),其原因是______(用离子方程式表示).
(5)10.8g A单质与足量的NaOH溶液反应,消耗氧化剂的质量为______g.
(6)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池,该电池的正极反应式为______.以该电池为电源,用惰性电极电解100g 8%的C溶液,当电解到溶质的质量分数为l2.5%时停止电解,则电解过程中,生成的气体在标准状况下的体积共为______L,电路上通过电子的物质的量为______mol.
查看答案
如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物.已知:①反应C+G
B+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:
,F中的E元素的质量分数为60%.回答问题:
(1)①中反映的化学方程式为______ 2Fe+Al
2O
3
查看答案
铝是国民经济发展的重要材料,铝在地壳中的含量约占8%,目前我国铝消费量超过430万吨,在众多的金属中仅次于铁.请回答下问题:
(I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种方案:
方案1:Al
Al
3+Al(OH)
3;
方案2:Al
Al(OH)
3;
方案3:
→Al(OH)
3;
制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案______.
(II)工业上冶炼铝的流程图如图所示:
在制取氧化铝的过程中,分析铝土矿和赤泥中所含Al
2O
3、Fe
23质量分数的数据如下:
| Al2O3 | Fe2O3 | 其他杂质 |
铝土矿 | 55% | 16% | - |
赤泥 | 15% | 48% | 一 |
(1)书写化学方程式,反应①______,反应②______
(2)电解氧化铝生产铝时,阳极的电极反应式为______.
(3)假设其它杂质不参加反应,则每生产3.4t纯净的氧化铝,需铝土矿______t.
查看答案
某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验.
(1)钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧,并发生轻微爆炸,由此现象可以得出的结论是______(任写一个),该反应的离子方程式是______.
(2)钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气,其中最合理的是______(填序号).
方案序号 | 所用试剂 | 净化剂 | 干燥剂 |
A | MnO2、稀盐酸 | 饱和食盐水 | 浓硫酸 |
B | Ca(ClO)2、浓盐酸 | 饱和食盐水 | 无水硫酸铜 |
C | 氯酸钾、浓盐酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 浓硫酸 |
D | KMnO4、浓盐酸 | 水 | 碱石灰 |
你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是______(填序号).
A.长颈漏斗 B.圆底烧瓶
C.酒精灯 D.洗气瓶
(3)钾与氧气反应的实验
经查找资料知:钾与氧气反应可能生成K
2O、K
2O
2、KO
2.
①取一定量的钾在空气中点燃,使其充分反应;
②将生成物研成细粉备用;
③常温下,利用如图所示装置探究生成物成分及含量.
据此回答下列问题:
①使细粉末与水反应的操作是______.
②测量气体体积时应注意的事项是______.
③若钾与氧气燃烧的产物为K
2O
2、KO
2,取燃烧产物3.94g进行上述实验,测得气体的体积为868.0mL,则KO
2的质量分数约为______.
(已知:常温下,气体的摩尔体积为24.8L/mo1)
查看答案
有含钠元素的两种物质A和B,它们与化合物F的反应分别是A+F→C+D↑;B+F→C+E↑,又知常温下D和E两种气体可以体积之比1:2化合成液态化合物F.经分析知A中含有D中的非金属元素,B为金属钠与E中的元素化合成的摩尔质量为24g/mol的固体.试回答下列问题:
(1)写出化学式.A______;B______;C______;D______;E______;F______.
(2)写出化学反应方程式:A+F______;B+F______.
查看答案