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氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等,为获得纯净的氧化铜并探究其性质...

氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等,为获得纯净的氧化铜并探究其性质,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验:
(1)制备氧化铜:
工业CuSO4manfen5.com 满分网manfen5.com 满分网CuSO4溶液manfen5.com 满分网CuSO4•5H2O…CuO
①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质.操作是   
②步骤Ⅱ的目的是除去硫酸亚铁.操作是:滴加H2O2溶液,稍加热;Fe2+转化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制溶液pH=3.5;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1.滴加H2O2的目的是    ,加入Cu2(OH)2CO3粉末的目的是   
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶体,操作是将CuSO4•5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时,停止加热,    ,水浴加热烘干.采用水浴加热的原因是   
(2)探究氧化铜性质:
①取A、B两支试管,往A中先加入适量CuO粉末,再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡,结论是   
②为探究试管A中反应的速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有   
(1)①不溶性杂质与溶液分离,利用过滤; ②滴加H2O2能将亚铁离子氧化;Cu2(OH)2CO3粉末使铁离子水解平衡正向移动; ③晶膜出现时为饱和溶液,冷却结晶能析出晶体,水浴加热能保持温度恒定,防止晶体分解; (2)①A中加入适量CuO粉末,观察到有气体生成,则CuO起催化剂的作用; ②测定反应速率,需要知道一定时间内气体的体积变化,以此选择仪器. 【解析】 (1)①不溶性杂质与溶液分离,利用过滤,则操作步骤为加适量水溶解,搅拌,过滤,故答案为:加适量水溶解,搅拌,过滤; ②除杂过程中滴加H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+;Cu2(OH)2CO3粉末使铁离子水解平衡正向移动,目的是调节溶液的酸性,使Fe3+水解全部转化为Fe(OH)3沉淀,故答案为:将Fe2+氧化为Fe3+;调节溶液的酸性,使Fe3+水解全部转化为Fe(OH)3沉淀; ③晶膜出现时为饱和溶液,冷却结晶能析出晶体,水浴加热能保持温度恒定,防止CuSO4•5H2O晶体分解,故答案为:冷却结晶;防止CuSO4•5H2O晶体分解; (2)①A中加入适量CuO粉末,观察到有气体生成,而B中没有气体生成,则说明CuO起催化剂的作用,故答案为:CuO对H2O2的分解有催化作用; ②测定反应速率,需要知道一定时间内气体的体积变化,除导管、橡皮塞、水槽外还必须有量筒、秒表(或计时器、手表),故答案为:量筒、秒表(或计时器、手表).
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考点分析:
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