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实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ） A．①是氨气发生装置 ...
实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）
A．①是氨气发生装置
B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置
D．④是氨气收集、检验装置
考点分析：
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氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
（1）制备氧化铜：
工业CuSO
4
CuSO
4溶液
CuSO
4•5H
2O…CuO
①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质．操作是
．
②步骤Ⅱ的目的是除去硫酸亚铁．操作是：滴加H
2O
2溶液，稍加热；Fe
2+转化完全后，慢慢加入Cu
2（OH）
2CO
3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．滴加H
2O
2的目的是
，加入Cu
2（OH）
2CO
3粉末的目的是
．
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO
4•5H
2O晶体，操作是将CuSO
4•5H
2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，
，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是
．
（2）探究氧化铜性质：
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H
2O
2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是
．
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有
．
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A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）X的单质与A反应的化学方程式是______ Al
2O
3+2Fe
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铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeCl
x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeCl
x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH
-的阴离子交换柱，使Cl
-和OH
-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH
-用0.40mol•L
-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl
x中的x值：______（列出计算过程）
（2）现有一含有FeCl
2和FeCl
3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl
3的物质的量分数为______．在实验室中，FeCl
2可用铁粉和______反应制备，FeCl
3可用铁粉和______反应制备；
（3）FeCl
3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______．
（4）高铁酸钾（K
2FeO
4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl
3 和KClO在强碱性条件下反应可生成K
2FeO
4，其反应的离子方程式为______．与MnO
2-Zn电池类似，K
2FeO
4-Zn也可以组成碱性电池，K
2FeO
4在电池中作为正极材料，其电极反应式为______．该电池总反应的离子方程式为______．
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单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：
请回答下列问题：
（1）组成A单质的元素在周期表中处于第______周期______族．
（2）化合物B的电子式为______．
（3）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为______．
（4）常温下，D溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是______（用离子方程式表示）．
（5）10.8g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为______g．
（6）用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为______．以该电池为电源，用惰性电极电解100g 8%的C溶液，当电解到溶质的质量分数为l2.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为______L，电路上通过电子的物质的量为______mol．
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如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G
B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：
（1）①中反映的化学方程式为______ 2Fe+Al
2O
3
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