Question

将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C₁ mol•L^-1的H₂SO₄溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C₂ mol•L^-1，则C₁和C₂的关系是（ ）
A．C₂＞2C₁
B．C₂=2C₁
C．C₂＜2C₁
D．C₁=2C₂

Answer

利用c=计算硫酸的物质的量浓度，再根据硫酸溶液的浓度越大密度也越大，进行判断．
【解析】
设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，
则c1=mol/L=mol/L，
设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，
则c2=mol/L=mol/L，
所以c1：c2=mol/L：mol/L=ρ1：2ρ2，
即c2=c1
硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以＞2
所以c2＞2c1．
故选A．