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下列关于离子检验的说法中,正确的是( ) A.向某溶液中加入AgNO3溶液,生成...
下列关于离子检验的说法中,正确的是( )
A.向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,该溶液中一定含有C1-
B.向某溶液中加入稀盐酸,产生无色气体,则该溶液中一定含有CO32-
C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42-
D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+
考点分析:
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KBr溶液中混有K
2S、KI,为了除去杂质并将它们逐一分离,采用如下操作:①加溴水;②加碘水;③用苯萃取;④过滤;⑤分液.
正确的操作顺序是( )
A.①②④③⑤
B.②④①③⑤
C.①③⑤②④
D.④⑤③②①
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t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分为三等份,分别加热蒸发溶剂.然后再把温度降至t℃.已知三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g,析出的晶体(不含结晶水)分别为ag、bg、cg.则a、b、c三者的关系为( )
A.c=2b-a
B.c=b+a
C.c=2b+a
D.c=2a+b
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海水中常含MgCl
2、NaCl、MgSO
4、KCl等,加工后可制得一些重要的产品.若将海水加热升温到60℃以上,随着水分的蒸发,会逐渐析出晶体,此晶体的主要成分为甲;过滤上述晶体后,将滤液降温到30℃以下,又逐渐析出晶体,用一定量的冷水洗涤该晶体,最后可得到较纯净的晶体乙.下列关于甲、乙成分的推断正确的是( )
A.甲的主要成分为氯化镁、氯化钠,乙的主要成分为硫酸镁和氯化钾
B.甲的主要成分为氯化钠,乙的主要成分为硫酸镁
C.甲的主要成分为氯化钾,乙的主要成分为氯化钠
D.甲的主要成分为硫酸镁和氯化钠,乙的主要成分为氯化钾
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山西河东地区是中华文明的发祥地之一,那里有一个被称为“中国死海”的湖泊--运城盐池,该湖水含盐量极高,入冬后随着温度的变化,该盐湖中会析出不同的物质,水温在10℃左右开始析出NaCl,在0℃时才开始析出MgSO
4.某学生对此产生了疑问:根据下表,在10℃时MgSO
4的溶解度比NaCl的溶解度小,为什么却是NaCl先析出?下列对此现象的解释最恰当的是( )
温度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ |
MgSO4的溶解度(单位:g) | 22 | 28.2 | 33.7 | 38.9 |
NaCl的溶解度(单位:g) | 35.7 | 35.8 | 35.9 | 36.1 |
A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B.氯化钠的溶解度受温度影响较小
C.盐湖中氯化钠的浓度大于硫酸镁的浓度
D.硫酸镁的溶解度受温度影响的程度大于氯化钠的溶解度受温度影响的程度
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40℃时,两份等质量的饱和石灰水,一份冷却至10℃,另一份加少量CaO并保持温度为40℃,这两种情况都不改变的是( )
A.Ca(OH)
2的溶解度
B.溶液的质量
C.溶质的质量分数
D.溶液中Ca
2+的数目
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