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在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶...
在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是( )
A.该溶液物质的量浓度为10 mol/L
B.所得溶液的体积为22.5 L
C.根据题干数据,该溶液物质的量浓度无法求得
D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
考点分析:
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某无色溶液中含有:①Na
+、②Ba
2+、③Cl
-、④Br
-、⑤SO
2-3、⑥SO
2-4-离子中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤 | 操作 | 现象 |
① | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
② | 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 | CCl4层呈橙红色 |
③ | 取②的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
④ | 将③过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是( )
A.肯定含有的离子是①④⑤
B.肯定没有的离子是②⑤
C.可能含有的离子是①②⑥
D.不能确定的离子是①③⑥
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下列关于离子检验的说法中,正确的是( )
A.向某溶液中加入AgNO
3溶液,生成白色沉淀,该溶液中一定含有C1
-B.向某溶液中加入稀盐酸,产生无色气体,则该溶液中一定含有CO
32-C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl
2溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO
42-D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe
2+
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KBr溶液中混有K
2S、KI,为了除去杂质并将它们逐一分离,采用如下操作:①加溴水;②加碘水;③用苯萃取;④过滤;⑤分液.
正确的操作顺序是( )
A.①②④③⑤
B.②④①③⑤
C.①③⑤②④
D.④⑤③②①
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t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分为三等份,分别加热蒸发溶剂.然后再把温度降至t℃.已知三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g,析出的晶体(不含结晶水)分别为ag、bg、cg.则a、b、c三者的关系为( )
A.c=2b-a
B.c=b+a
C.c=2b+a
D.c=2a+b
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海水中常含MgCl
2、NaCl、MgSO
4、KCl等,加工后可制得一些重要的产品.若将海水加热升温到60℃以上,随着水分的蒸发,会逐渐析出晶体,此晶体的主要成分为甲;过滤上述晶体后,将滤液降温到30℃以下,又逐渐析出晶体,用一定量的冷水洗涤该晶体,最后可得到较纯净的晶体乙.下列关于甲、乙成分的推断正确的是( )
A.甲的主要成分为氯化镁、氯化钠,乙的主要成分为硫酸镁和氯化钾
B.甲的主要成分为氯化钠,乙的主要成分为硫酸镁
C.甲的主要成分为氯化钾,乙的主要成分为氯化钠
D.甲的主要成分为硫酸镁和氯化钠,乙的主要成分为氯化钾
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