Question

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol•L^-1，c（Al³⁺）=0.4mol•L^-1，=0.8mol•L^-1．下列说法正确的是（ ）
A．可以由硫酸铝、硫酸氢钾两种物质配制出该溶液
B．溶液中c（K⁺）=0.3mol•L^-1
C．向100mL该溶液中加入4.8gNaOH固体即可完全沉淀Al³⁺
D．用硫酸钾固体、硫酸铝固体和硫酸配制该溶液时不需要量筒

Answer

A．根据电荷守恒计算溶液中c（K+），根据c（K+）、c（H+）关系判断；
B．根据电荷守恒计算溶液中c（K+）；
C．NaOH首先中和H+，计算反应后剩余的NaOH，然后再与反应Al3+，根据铝离子与氢氧根离子物质的量判断；
D．需要用量筒量取一定体积的硫酸．
【解析】
A．根据电荷守恒可知，c（K+）+c（H+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），故c（K+）=2×0.8mol/L-0.1mol/L-3×0.4mol/L=0.3mol/L，溶液中c（K+）：c（H+）=3：1≠1：1，故不能由硫酸铝、硫酸氢钾两种物质配制出该溶液，故A错误；
B．由A计算可知，溶液中c（K+）=0.3mol/L，故B正确；
C.4.8gNaOH的物质的量为=0.12mol，溶液中n（H+）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，中和H+后剩余NaOH为0.12mol-0.01mol=0.11mol，溶液中n（Al3+）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，完全沉淀需要NaOH0.12mol，大于0.11mol，故Al3+不能完全沉淀，故C错误；
D．需要用量筒量取一定体积的硫酸，故D错误；
故选B．