Question

如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．

对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B	c处先变化，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe^2+＞Cl^-

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，二者发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有强氧化性，可与KI、NaBr作用生成I2、Br2，将Fe2+氧化为Fe3+，氯气能与水反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，结合反应的显现和物质的性质解答该题．
【解析】
A．a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，故A错误；
B．C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，故B错误；
C．d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，故C错误；
D．e处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+＞Cl-，故D正确．
故选D．