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下列关于卤素及其化合物的叙述中正确的是（ ） A．SO2使溴水褪色是利用了SO2...

下列关于卤素及其化合物的叙述中正确的是（ ）
A．SO2使溴水褪色是利用了SO2的漂白性
B．用溴水、淀粉-KI溶液可以检验Br2与I2的氧化性强弱
C．Cl、Br、I的非金属性依次增强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．Cl2与NH3反应生成N2和NH4Cl，制氯气工厂可用该反应来检验氯气是否泄漏
A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr； B．溴与KI发生氧化还原反应生成单质碘，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性； C．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强； D．Cl2与NH3反应生成N2和NH4Cl，能观察到白烟． 【解析】 A．SO2使溴水褪色，是因二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，体现二氧化硫具有还原性，故A错误； B．溴与KI发生氧化还原反应，碘遇淀粉变蓝，说明生成单质碘，由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知Br2与I2的氧化性强弱，故B正确； C．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，故C错误； D．Cl2与NH3反应生成N2和NH4Cl，能观察到白烟，根据该反应原理可利用蘸有浓氨水的玻璃棒来检验氯气是否泄漏，故D正确； 故选BD．
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考点分析：
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次氯酸盐可用于自来水的杀菌消毒，在生产生活中有着广泛的应用．下列有关说法中正确的是（ ）
A．次氯酸与活性炭使红墨水褪色的原理相同
B．家用“84”消毒液的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉的有效成分是NaClO
C．c（Fe2+）为O.1 mol/L的溶液中K+、ClO-、Na+、SOmanfen5.com 满分网能大量共存
D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeOmanfen5.com 满分网+3Cl-+5H2O
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下列有关新制氯水的说法中不正确的是（ ）
A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中有气泡产生
B．向新制的氯水中通入一定量的SO2，其漂白性增强
C．向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色逐渐变为棕黄色
D．向新制的氯水中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
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下列叙述中正确的是（ ）
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
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如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．
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对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）
选项实验现象解释或结论
Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
Bc处先变化，后褪色氯气与水生成了酸性物质
Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质
De处变红色还原性：Fe2+＞Cl-

A．A
B．B
C．C
D．D
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下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）
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