Question

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A．60mL
B．45mL
C．30mL
D．15mL

Answer

根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出 Cu（NO3）2，再根据 Cu（NO3）2与NaOH 反应的关系，求出NaOH 的物质的量，最终求出NaOH溶液的体积．
【解析】
完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了
     根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4
         n（Cu）×2= mol×4
          n（Cu）=0.15mol  
      所以 Cu（NO3）2 为0.15mol
      根据    Cu2+～2OH-
             0.15mol  n（OH-）
      则NaOH 为 0.15mol×2=0.3 mol
     则NaOH 体积V===0.06L，即 60 ml，
故选A．