Question

用如图装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）：

若装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊试液、④蘸有浓NaOH溶液．
（1）p中盛装的试剂为______．
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：______．①处包有的某固体物质可能是______（填字母）．
A．MnO₂B．KMnO₄C．KCl    D．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象为______．
（4）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的，写出该反应的离子方程式：______．

Answer

（1）根据浓硫酸稀释的方法将浓硫酸往水中倒；
（2）先根据有棕黄色物质确定为单质碘，再根据卤素单质间能发生置换反应；由通过①后生成了Cl2，再根据KMnO4溶液能氧化HCl得到Cl2；
（3）根据Cl2能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性和HClO具有强氧化性；
（4）根据实验现象和氧化还原反应中化合价升降总数相等来解答；
【解析】
（1）因浓硫酸和浓盐酸混合时，为了使热量散发，应将浓硫酸缓慢加入到浓盐酸中，故答案为：浓硫酸；
（2）有棕黄色物质确定为单质碘，卤素单质间能发生置换反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，因通过①后生成了Cl2，而KMnO4溶液能氧化HCl得到Cl2，所以某固体物质可能是KMnO4，故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；b；
（3）因Cl2能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性能使红色褪去，故答案为：先变红后褪色；
（4）②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3-，碘的化合价升高，则氯元素和化合价降低为-1价，化学方程式为：
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，离子方程式为：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-，
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-．