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某兴趣小组用图装置探究氨的催化氧化． （1）氨催化氧化的化学方程式为______...

某兴趣小组用图装置探究氨的催化氧化．
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（1）氨催化氧化的化学方程式为______△4NO+6H2O
（1）氨气具有还原性，在催化剂作用下可与氧气反应被氧化为NO； （2）根据反应现象判断，停止加热后仍能保持红热，即可说明该反应放热； （3）红棕色气体为NO2，易与水反应，应干燥，如不干燥，NO2与水反应生成硝酸，进而与氨气生成硝酸铵； （4）装置1能提供氨气和氧气，装置5也能提供氨气和氧气，但装置5中应加入氯化铵和过氧化钠，可生成氨气和氧气； 【解析】 （1）氨气具有还原性，在催化剂作用下可与氧气反应被氧化为NO，反应为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；        （2）停止加热后仍能保持红热，即可说明该反应放热，故答案为：放热； （3）NO2易与水反应，应干燥，如不干燥，NO2与水反应生成硝酸而观察不到颜色，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3，可观察到白烟生成， 故答案为：浓H2SO4；生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3； （4）装置1能提供氨气和氧气，装置5也能提供氨气和氧气，但装置5中应加入氯化铵和过氧化钠，可生成氨气和氧气，反应为：NH4ClHCl+NH3，2HCl+Na2O2═2NaCl+O2+H2O． 故答案为：1； NH4Cl；与HCl反应生成氧气．
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考点分析：
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火力发电或硫酸工业排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图1所示：请回答下列问题：
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直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
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n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
①上表判断NaHSO3溶液显______性，用化学平衡原理解释：______．
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：______．
a、c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
c、c（Na+）+c（H-）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如图：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是______．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：______．

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某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．请到答F列问题：
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（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是    、    ，这些现象分别说明SO2具有的性质是    和    ；装置B中发生反应的离子方程式为    ；
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棉球棉球上滴加试剂实验现象解释或结论
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A．MnO2B．KMnO4C．KCl    D．Cu
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