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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： （1）...
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为 ；
（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 ；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2H4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
②N2O4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=-534.2kJ•mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ；
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反为 ．
考点分析：
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某兴趣小组用图装置探究氨的催化氧化．
（1）氨催化氧化的化学方程式为______△4NO+6H
2O
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火力发电或硫酸工业排放出的SO
2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图1所示：请回答下列问题：
（1）天然海水呈碱性，写出SO
2与过量海水中OH
-反应的离子方程式：______．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H
2SO
3、
等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是______（任写一个化学方程式或离子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是______．
（3）如图2是工业上制硫酸的尾气的综合利用示意图，气体M回收后可进入接触室循环使用，请根据图示判断X是______（填名称），写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式：______．
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直接排放含SO
2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO
2．
（1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式______，______．
（2）在钠碱循环法中，Na
2SO
3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO
2制得，该反应的离子方程式是______．
（3）吸收液吸收SO
2的过程中，pH随n（SO
32-），n（HSO
3-）变化关系如下表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判断NaHSO
3溶液显______性，用化学平衡原理解释：______．
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：______．
a、c（Na
+）=2c（SO
32-）+c（HSO
3-）
b、c（Na
+）＞c（HSO
3-）＞c（SO
32-）＞c（H
-）=c（OH
-）
c、c（Na
+）+c（H
-）=c（SO
32-）+c（HSO
3-）+c（OH
-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如图：
①HSO
3-在阳极放电的电极反应式是______．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：______．
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某化学兴趣小组为探究SO
2的性质，按如图所示装置进行实验．请到答F列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
，其中发生反应的化学方程式为
；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是
、
，这些现象分别说明SO
2具有的性质是
和
；装置B中发生反应的离子方程式为
；
（3）装置D的目的是探究SO
2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
；
（4）尾气可采用
溶液吸收．
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某化学兴趣小组用硬质玻璃管设计了如图所示的一套微型实验装置（固定装置略），实验时将浓硫酸滴入装有Na
2SO
3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如表中所示．请将表中空白处填写完整．
| 棉球 | 棉球上滴加试剂 | 实验现象 | 解释或结论 |
| a | ______ | 棉球变白，微热后又恢复红色 | 解释：______
结论：该气体具有漂白性 |
| b | 含酚酞的NaOH溶液 | 棉球变为白色 | 离子方程式：______ |
| C | ______ | 棉球变为白色 | 化学方程式：
结论：该气体具有______性 |
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