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X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数...
X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3．下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序：Z＞Y＞X
B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质
D．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应
考点分析：
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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（ ）
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H
2YO
4B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜Y
C．X与W可以形成W
2X、W
2X
2两种氧化物
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定
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下列为实验室制取、干燥和收集氨气的装置．
（1）装置A中向烧瓶中添加液态试剂的仪器的名称是______；仪器的连接顺序为a→______．若液态试剂是浓氨水，则烧瓶中所加的一种固体试剂可以是______．
（2）某同学称取2g氯化铵固体置于烧瓶中，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方，组装好装置后，向烧瓶内滴加水，也能得到氨气．下面为该方法制取氨气的原因分析，其中合理的是______（填序号）．
①在氨水中存在平衡NH
3+H
2O⇌NH
3•H
2O⇌NH
+OH
-，NaOH使平衡向左移动
②在氨水中存在平衡NH
3+H
2O⇌NH
3•H
2O⇌NH
+OH
-，NH
4Cl使平衡向左移动
③NaOH固体溶于水时放热，使体系的温度升高，NH
3的溶解度减小，会有部分NH
3逸出
④NH
4Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH
3，即NH
+OH
-
NH
3↑+H
2O．
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已知X、Y、Z、W、Q均为含氮化合物，它们在一定条件下有如下转换关系（未配平）：
（1）X→W+O
2（2）Z+Y+NaOH→H
2O+W
（3）Y+SO
2→Z+SO
3（4）Q+Y→Z+H
2O
（5）X+Cu+H
2SO
4（浓）→Cu
2++Y+SO
则这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为：______
A．X＞Y＞Z＞W＞Q
B．X＞Z＞Y＞Q＞W
C．X＞Y＞W＞Z＞Q
D．W＞X＞Z＞Q＞Y．
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某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH
4+和MH
3•H
2O的形式存在，该废水的处理流程如图1所示：
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：______．
②用化学平衡原理解释通空气的目的：______．
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH
4+经过两步反应被氧化成NO
3-．两步反应的能量变化示意图如图2所示：
①第一步反应是______反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是______．
②1mol NH
4+（aq）全部氧化成NO
3-（aq）的热化学方程式是______．
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH
3OH，将HNO
3还原成N
2．若该反应消耗32g CH
3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是______．
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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为
；
（2）NH
3与NaClO反应可得到肼（N
2H
4），该反应的化学方程式为
；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N
2H
4反应生成N
2和水蒸气．
已知：①N
2（g）+2O
2（g）=N
2H
4 （1）△H
1=-195kJ•mol
-1②N
2O
4（1）+O
2（g）=N
2（g）+2H
2O△H
2=-534.2kJ•mol
-1写出肼和N
2O
4反应的热化学方程式
；
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反为
．
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