Question

在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）⇌E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol•L^-1．下列说法正确的是（ ）
A．4min时，M的转化率为80%
B．4min时，用M表示的反应速率为0.8mol•L^-1•min^-1
C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol•L^-1

Answer

A、依据概念计算，转化率=×100%；
B、依据反应速率=计算得到；
C、恒温恒容容器中加入惰气，总压增大，分压不变，平衡不动；
D、依据极值分析法，反应从开始到平衡的过程中，正反应速率越来越小，当进行2min时，M浓度的变化值大于0.4mol•L-1，所以2min时，M的物质的量浓度应小于0.6mol•L-1；
【解析】
A、反应开始时，M的浓度为=1mol/L，平衡时为0.2mol•L-1，转化了0.8mol•L-1，M转化率为80%．故A正确；
B、4min时，用M表示的反应速率为=0.2mol•L-1•min-1，故B错误；
C、恒温恒容下，充入不反应的稀有气体，各组分的浓度没有发生变化，所以正逆反应速率不变，平衡不移动，M的物质的量不变；故C错误；
D、反应从开始到平衡的过程中，正反应速率越来越小，当进行2min时，M浓度的变化值大于0.4mol•L-1，所以2min时，M的物质的量浓度应小于0.6mol•L-1，故D错误；
故选A．