Question

氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述不正确的是（ ）
A．再通入少量氯气，增大
B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

Answer

A．原平衡为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，再通入少量氯气后，c（H+）与c（HClO）同等程度增大，若HClO的电离程度不变，应该相等，但实际上HClO的电离程度减小；
B．SO2与Cl2反应而使溶液漂白性减弱；
C．电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），当溶液呈中性时，c（H+）=c（OH-），才有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）；
D．加入少量的水，相当于增大了水的量，c（H+）下降，对水的电离的抑制作用减弱．
【解析】
A．原平衡为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，再通入少量氯气后，c（H+）与c（HClO）同等程度增大，若HClO的电离程度不变，应该相等，但实际上HClO的电离程度减小，使c（ClO-）增大倍数不够，所以应增大，故A正确；
B．通入少量SO2，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；
C．电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），当溶液呈中性时，c（H+）=c（OH-），才有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），故C错误；
D．加入少量的水，相当于增大了水的量，c（H+）下降，对水的电离的抑制作用减弱，水的电离平衡向正反应方向移动，故D正确；
故选B．