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室温下，10mL某气态烃，在50mLO2里充分燃烧，恢复到室温下，得到液态水和体...
室温下，10mL某气态烃，在50mLO2里充分燃烧，恢复到室温下，得到液态水和体积为35mL的混合气体，则该烃可能是（ ）
A．甲烷
B．乙烯
C．乙炔
D．丙烯
考点分析：
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蒽与苯炔反应生成化合物X（X结构中三个苯环呈立体对称结构），则X中的一个氢原子被甲基取代的所有同分异构体数为（ ）
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
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金刚烷的结构如图，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型．请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷亚甲基（-CH
2-）中氢原子所形成的二氯取代物的种类 （ ）
A．4种
B．3种
C．2种
D．6种
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图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体．回答：
（1）直流电源中，M为______极．
（2）Pt电极上生成的物质是______，其质量为______g．
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成
的物质的物质的量之比为：2：______：______：______．
（4）AgNO
3溶液的浓度（填增大、减小或不变．下同）______，
AgNO
3溶液的pH______，H
2SO
4溶液的浓度______，H
2SO
4溶液的pH______．
（5）若H
2SO
4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H
2SO
4溶液的质量为______g．
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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO
3-+4H
++3e
-=NO+2H
2O
KMnO
4、Na
2CO
3、Cu
2O、Fe
2（SO
4）
3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：______．
（2）反应中硝酸体现了______、______性质．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是______mol．
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：______．
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生物体中细胞膜内的葡萄糖（C
6H
12O
6）与细胞膜外的碱性富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池．下列有关电极反应及其产物的判断正确的是（ ）
A．负极反应可能是O
2+2H
2O+4e
-=4OH
-B．负极反应的产物主要是C
6H
12O
6被氧化生成的CO
32-、HCO
3-、H
2O
C．正极反应可能是C
6H
12O
6+24OH
--24e
-=6CO
2+18H
2O
D．正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO
2、HCO
3-、H
2O
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