Question

已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7
D．由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍

Answer

A．利用氢离子的浓度计算pH；
B．温度升高促进电离，氢离子浓度越大，pH越小；
C．根据电离度及离子的浓度计算电离平衡常数；
D．HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%，利用Kw来计算水电离产生的氢离子浓度．
【解析】
A．HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg（10-4）=4，故A正确；
B．温度升高促进弱酸的电离，氢离子浓度变大，则pH变小，故B错误；
C．由HA═H++Ac-，c（H+）=c（Ac-）=10-4mol/L，则电离平衡常数为=1×10-7，故C正确；
D．HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，水电离产生的氢离子浓度为10-10mol/L，则由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍，故D正确；
故选B．