Question

下列叙述正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10N_A
D．CO和N₂为等电子体，22.4L的CO气体与1molN₂所含的电子数相等

Answer

A、镁原子失去2个电子形成镁离子，根据n=计算镁的物质的量，再根据N=nNA计算失去的电子数；
B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式、微粒，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算；
C、根据n=计算甲烷的物质的量，根据n=计算水的物质的量，CH4与H2O每个分子都含有10个电子数，再根据N=nNA计算电子数；
D、CO气体所处的状态不一定是标准状况．
【解析】
A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为×2×NAmol-1=0.2NA，故A错误；
B、1molHCl气体中的粒子数，粒子指代不明确，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算，故B错误；
C、在标准状况下，22.4LCH4的物质的量为=1mol，18gH2O的物质的量为=1mol，CH4与H2O每个分子都含有10个电子数，所以在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA，故C正确；
D、CO气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，无法计算其物质的量，不能比较，故D错误．
故选C．