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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大.A...

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大.A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族.B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1-18列中的第7列元素.D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图.
请回答:
(1)A元素的名称是______
(2)B的元素符号是______,C的元素符号是______,B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高,其原因是______
(3)E属元素周期表中第______周期,第______族的元素,其元素名称是______,它的+2价离子的电子排布式为______
(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为______;该离子化合物晶体的密度为a g•cm-3,则晶胞的体积是______(只要求列出算式).

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从D、E是周期表中1-18列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族的Mn元素,原子序数为25,所以D也在第4周期,D的原子序数比E小5,则原子序数为20,应为Ca元素,图中离子化合物D与B的离子个数比值为:(8×+6×):8=1:2,且D为Ca,则B的化合价为-1价,应为第ⅦA族元素,B和C属同一主族,B的序数在前面,B为F,C为Cl;A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族,所以A为H. 从氢键的角度比较氢化物的沸点高低; 根据原子核外电子排布判断元素在周期表中的位置,根据能量最低原理和洪特规则书写离子的电子排布式; 利用均摊法计算化学式,根据ρ=计算晶胞的体积. 【解析】 从D、E是周期表中1-18列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族的Mn元素,原子序数为25,所以D也在第4周期,D的原子序数比E小5,则原子序数为20,应为Ca元素,图中离子化合物D与B的离子个数比值为:(8×+6×):8=1:2,且D为Ca,则B的化合价为-1价,应为第ⅦA族元素,B和C属同一主族,B的序数在前面,B为F,C为Cl;A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族,所以A为H. (1)A为H元素,名称为氢,故答案为:氢; (2)B为F元素,C为Cl元素,HF中含有氢键,分子间的作用力较强,沸点较高,故答案为:F;Cl; 氟化氢分子间存在氢键,氯化氢分子间没有氢键; (3)E为Mn元素,位于周期表第四周期第七列,则应位于VIIB族,原子的核外电子的排布式为,失去2个电子 1s22s22p63s23p63d54s2,离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5, 故答案为:四,VIIB; 锰; 1s22s22p63s23p63d5; (4)从图中可以看出,晶胞中含有Ca的离子个数为8×+6×=4,含有F的离子个数为8,二者比值为1:2, 则化学式为CaF2, 晶胞中:ρ===ag•cm-3,则V=, 故答案为:CaF2;.
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考点分析:
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下列说法中错误的是:( )
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4+和[Cu(NH34]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
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下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是:( )
表述Ⅰ表述Ⅱ
A在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小
C在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同
DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

A.A
B.B
C.C
D.D
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在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分.下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )
A.Li,F
B.Na,F
C.Na,C1
D.Mg,O
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 已知:
①A的相对分子质量小于110,其中碳的质量分数约为0.9;
②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定,易脱水生成醛或酮:
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③C可发生银镜反应.
请根据以上信息回答下列问题:
(1)A的分子式为______
(2)由A生成B的化学方程式为______,反应类型是______
(3)由B生成C的化学方程式为______,该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是______
(4)D的结构简式为______,D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有______(写结构简式).
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分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)( )
A.7种
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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