氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂.某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙.
请回答下列问题:
(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为______(填仪器接口的字母编号)
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞______(请按正确的顺序填入下列步骤的标号).
A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热,充分冷却
(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH
2生成.
①写出CaH
2与水反应的化学方程式______;
②该同学的判断不正确,原因是______.
(4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象______(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是______.
考点分析:
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科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池.已知H
2(g)、CO(g)和CH
3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol
-1、-283.0kJ•mol
-1和-726.5kJ•mol
-1.请回答下列问题:
(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是______kJ;
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______;
(3)在容积为2L的密闭容器中,由CO
2和H
2合成甲醇,在其他条件不变的情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T
1、T
2均大于300℃);下列说法正确的是______(填序号)
①温度为T
1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH
3OH)=
mol•L
-1•min
-1②该反应在T
1时的平衡常数比T
2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T
1变到T
2,达到平衡时
增大
(4)在T
1温度时,将1molCO
2和3molH
2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO
2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______;
(5)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为______,正极的反应式为______.理想状态下,该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为______(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比).
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0.80gCuSO
4•5H
2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示.
请回答下列问题:
(1)试确定200℃时固体物质的化学式______(要求写出推断过程);
(2)取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为______ CuO+SO
3↑
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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是( )
A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
B.元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ
2
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能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H
+=Fe
2++H
2S↑
B.NH
4HCO
3溶于过量的NaOH溶液中:HCO
3-+OH
-=CO
32-+H
2O
C.少量SO
2通入苯酚钠溶液中:C
6H
5O
-+SO
2+H
2O=C
6H
5OH+HSO
3-D.大理石溶于醋酸中:CaCO
3+2CH
3COOH=Ca
2++2CH
3COO
-+CO
2↑+H
2O
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铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni
2O
3+3H
2O=Fe(OH)
2+2Ni(OH)
2,下列有关该电池的说法不正确的是( )
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni
2O
3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH
--2e
-=Fe(OH)
2C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)
2+2OH
--2e
-=Ni
2O
3+3H
2O
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