Question

常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合，不可能出现的结果是（ ）
A．pH=7且c（F^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
B．pH＜7且c（F^-）＞c（H⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-）
C．pH＞7且c（K⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-）
D．pH＞7且c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（F^-）＞c（H⁺）

Answer

A．从溶液电荷守恒的角度分析；
B．如HF过量较多，可满足；
C．从溶液电荷守恒的角度分析；
D．如KOH过量较多，可满足．
【解析】
A．溶液存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（F-）+c（OH-），当pH=7时，c（F-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-），故A错误；
B．如HF过量较多，溶液呈酸性，存在c（F-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-），故B正确；
C．任何溶液都存在电荷守恒，KOH溶液与HF稀溶液混合后的溶液中存在c（K+）+c（H+）=c（F-）+c（OH-），故C正确；
D．如KOH过量较多，溶液呈碱性，可存在c（K+）＞c（OH-）＞c（F-）＞c（H+），故D正确．
故选A．