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下列有关实验原理，方法和结论都正确的是（ ） A．某钠盐溶液中加入硝酸无明显现象...

下列有关实验原理，方法和结论都正确的是（ ）
A．某钠盐溶液中加入硝酸无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀，该钠盐一定是硫酸钠
B．在硫酸钡中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
C．新制氯水中加入碳酸钙粉末搅拌，过滤、滤液中c（HClO）将增大
D．相同质量的两份锌粒分别加入足量稀硫酸，在一份中加入少量CuSO4•5H2O，其反应速率将加快，且最终产生的H2与另一份相同
A．可能为硫酸氢钠； B．如离子浓度幂之积大于Ksp，则可生成沉淀，不能证明； C．氯水和水反应发生：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，从平衡移动的角度分析； D．最终产生的氢气不同． 【解析】 A．不一定为硫酸钠，也可能为硫酸氢钠，故A错误； B．如离子浓度幂之积大于Ksp，则可生成沉淀，不能证明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3），故B错误； C．氯水和水反应发生：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，因盐酸的酸性大于碳酸，而次氯酸的酸性小于碳酸，加入碳酸钙与盐酸反应，平衡向右移动，滤液中c（HClO）将增大，故C正确； D．锌和硫酸铜发生置换反应，消耗锌，生成氢气与另一份不同，故D错误． 故选C．
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考点分析：
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在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（ ）
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A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）⇌AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K≈816
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X、Y混合气体在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）△H＜0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5mol/L；当恒温下将密闭器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（ ）
A．平衡向右移动
B．a+b＞c
C．Y的转化率提高
D．Z的体积分数增加
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已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×l0-12，对于该温度下pH=1的硫酸，下列叙述正确的是（ ）
A．向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba（OH）2溶液，反应后溶液呈中性
B．该溶液中硫酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为10-10
C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同
D．该溶液中水电离出的c（H+）是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c（H+）的100倍
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TCL集团于2006年全面采用钛金属技术．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：
①FeTiO3+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O    
②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4        
③H2TiO3═TiO2+H2O   
④TiO2+2C+2Cl2manfen5.com 满分网TiCl4+2CO
⑤TiCl4+2Mgmanfen5.com 满分网2MgCl2+Ti
下列叙述错误的是（ ）
A．反应①是非氧化还原反应
B．反应②是水解反应
C．反应④中TiO2是氧化剂
D．反应⑤是置换反应
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常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合，不可能出现的结果是（ ）
A．pH=7且c（F-）＞c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
B．pH＜7且c（F-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）
C．pH＞7且c（K+）+c（H+）=c（F-）+c（OH-）
D．pH＞7且c（K+）＞c（OH-）＞c（F-）＞c（H+）
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