Question

常温下有浓度均为a mol/L的3种溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③CH₃COOH．
（1）上述溶液中，可发生水解的是    （填序号）．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为    ．
（3）写出③中溶质的电离方程式：    ．若将③和等浓度的NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积    NaOH溶液的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）；若将③和0.01mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则CH₃COOH的电离常数为（用含a的代数式表示）    ．

Answer

（1）发生水解的物质需要具有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐溶液；
（2）既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液是②NaHCO3；
（3）CH3COOH是弱酸存在电离平衡；若将③CH3COOH和等浓度的NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，恰好反应时溶液呈碱性，说明酸体积多；溶液呈中性，依据电荷守恒分析计算醋酸根离子浓度，依据常温下氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同为10-7mol/L；结合定量平衡常数计算得到；
【解析】
（1）发生水解的物质需要具有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐溶液，：①Na2CO3是强碱弱酸盐发生水解；②NaHCO3是强碱弱酸盐发生水解；③CH3COOH是酸不能水解，故答案为：①②；
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液是②NaHCO3；溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，溶液中的两种浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）；
故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）；
（3）CH3COOH是弱酸存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+；若将③和等浓度的NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③CH3COOH的体积大于氢氧化钠溶液体积；若将③浓度为a mol/LCH3COOH和0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），溶液呈中性说明c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L；c（Na+）=c（CH3COO-）=0.005mol/L，则CH3COOH的电离常数====；
故答案为：；