Question

大型有色金属冶炼工厂剩下的废料中，含有金、银、铂、钯等贵重金属，为提高经济效益，厂部科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属，步骤设计如下图甲，试回答下列问题：

（1）实验步骤中，浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是______（填写代号，下同），欲进行尾气处理，最理想的试剂是______．
a．H₂ b．NO₂  c．SO₂  d．灼热的氧化铜  e．NaOH溶液   f．品红试剂
（2）操作I是______，操作中需要的玻璃仪器有______．
（3）实验过程中所需的氯气在制备中，会混有杂质（H₂O和HCl），科技小组设计了图乙所示的实验装置，证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据设计示意图完成下列有关问题：
写出制氯气的离子方程式：______ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

Answer

（1）由工业流程可知，在浓硫酸浸煮产生二氧化硫尾气，利用碱来吸收处理；
（2）实验操作I物过滤，使用漏斗、玻璃棒、烧杯完成操作；
（3）实验室利用二氧化锰与浓盐酸制取氯气；
①因为要检验混合中的水和HCl，应先检验水（利用无色硫酸铜），然后通过装置D除去氯气（可选有机试剂），最后用硝酸银溶液检验HCl的存在；
②装置D为吸收氯气；
③在BD之间添加装置E，验证氯气已被除尽．
【解析】
（1）由工业流程可知，在浓硫酸浸煮产生二氧化硫尾气，利用NaOH溶液来吸收二氧化硫，完成尾气处理，故答案为：c；e；
（2）实验操作I物过滤，过滤操作需要漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；
（3）实验室利用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，该离子反应为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
①因为要检验混合中的水和HCl，应先检验水（利用无色硫酸铜），然后通过装置D除去氯气（可选有机试剂），最后用硝酸银溶液检验HCl的存在，所以顺序为b接e，f接d，c接a（或b接f，e接d，c接a），故答案为：e；f；d；c；
②装置D为吸收氯气，避免对HCl检验的干扰，故答案为：吸收氯气；
③在BD之间添加装置E，广口瓶中放入湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条），验证氯气已被除尽，不干扰HCl的检验，故答案为：BD；湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）．