某重要的香料F其合成路线有多条,其中一条合成路线如下:
(1)在(a)~(e)的反应中,属于取代反应的是______.(填编号)
(2)化合物C含有的官能团的名称为______.
(3)化合物F的结构简式是______.
(4)在上述转化过程中,步骤(b)的目的是______.
(5)写出步骤(b)的化学方程式______.
(6)写出同时满足下列四个条件的D的两种同分异构体的结构简式______.
A.该物质属于芳香族化合物 B.该分子中有4种不同类型的氢原子
C.1mol该物质最多可消耗2molNaOH D.该物质能发生银镜反应.
考点分析:
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(1)Fe
2+在基态时,核外电子排布式为
.
(2)羟胺(NH
2OH)中采用sp
3杂化的原子有
,羟胺熔沸点较高,是因为分子间存在较强的
.
(3)Fe
2+与邻啡罗啉形成的配合物(形成过程如图1)中,配位数为
.
(4)铁能与氮形成一种磁性材料,其晶胞结构如图2,则该磁性材料的化学式为
.
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大型有色金属冶炼工厂剩下的废料中,含有金、银、铂、钯等贵重金属,为提高经济效益,厂部科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属,步骤设计如下图甲,试回答下列问题:
(1)实验步骤中,浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是______(填写代号,下同),欲进行尾气处理,最理想的试剂是______.
a.H
2 b.NO
2 c.SO
2 d.灼热的氧化铜 e.NaOH溶液 f.品红试剂
(2)操作I是______,操作中需要的玻璃仪器有______.
(3)实验过程中所需的氯气在制备中,会混有杂质(H
2O和HCl),科技小组设计了图乙所示的实验装置,证明水蒸气和HCl杂质的存在,请根据设计示意图完成下列有关问题:
写出制氯气的离子方程式:______ Mn
2++Cl
2↑+2H
2O
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有一种节能的氯碱工业新工艺,将电解池与燃料电池相组合,相关流程如下图所示(电极未标出):
回答下列有关问题:
(1)电解池的阴极反应式为
.
(2)通入空气的电极为
,燃料电池中阳离子的移动方向
(“从左向右”或“从右向左”).
(3)电解池中产生2mol Cl
2,理论上燃料电池中消耗
molO
2.
(4)a、b、c的大小关系为:
.用准确浓度的盐酸滴定氢氧化钠的溶液的浓度需要的玻璃仪器有:
.
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合成氨反应(N
2(g)+3H
2(g)⇌2NH
3(g))在工业生产中的大量运用,满足了人口的急剧增长对粮食的需求,也为化工生产提供了足够的原料.按要求回答下
列问题:
(1)合成氨反应的能量变化如图所示,则该反应的热化学方式为:
.
(2)在温度恒定为298K,体积恒定为10L的密闭容器中加入氢气、氮气的物质的量分别为0.7mol、0.6mol,平衡时测得氮气的转化率为
,则此温度下题给该反应的平衡常数K=
.
(3)标况下,若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中,则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为
.
(4)将氨气通入盛有CaSO
4悬浊液的沉淀池中,再通入足量的CO
2,过滤后即可得到(NH
4)
2SO
4.该过程的化学方程式为
,由此可知K
sp(CaSO
4)
K
sp(CaCO
3)(填“大于”、“小于”或“等于”)
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常温下有浓度均为a mol/L的3种溶液:①Na
2CO
3、②NaHCO
3、③CH
3COOH.
(1)上述溶液中,可发生水解的是
(填序号).
(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为
.
(3)写出③中溶质的电离方程式:
.若将③和等浓度的NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积
NaOH溶液的体积(填“大于”、“小于”或“等于”);若将③和0.01mol•L
-1NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则CH
3COOH的电离常数为(用含a的代数式表示)
.
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