Question

用CH₄催化还原 NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
下列说法不正确的是（ ）
A．若用标准状况下 4.48LCH₄ 还原 NO₂生成N₂和水蒸气，放出的热量为 173.4kJ
B．由反应①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H＞-574 kJ•mol^-1
C．反应 ①②转移的电子数相同
D．反应 ②中当4.48LCH₄ 反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

Answer

A、利用盖斯定律计算CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）的反应热；
B、根据物质的状态不同，比较反应热的大小；
C、根据化合价的变化计算反应转移的电子的数目；
D、根据化合价的变化计算反应转移的电子的数目．
【解析】
A、利用盖斯定律，将题中反应，可得：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ•mol-1，4.48LCH4 还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为0.2mol×867kJ•mol-1=173.4kJ，故A正确；
B、反应①气态水变为液态水是要放热，故△H＜-574 kJ•mol-1，故B错误；
C、反应①②中参加反应的甲烷物质的量相同，转移的电子数相同，故C正确；
D、根据关系式：CH4～8e-，则反应②中当4.48LCH4 反应完全时转移的电子总数为：0.2mol×8=1.60 mol，故D正确．
故选B．