Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c （OH^-）
B．0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
C．0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl）

Answer

A．水解程度较低，应为c（NH4+）＞c（SO42-）；
B．根据物料守恒分析；
C.0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后存在等量的NH4+和NH3•H2O，溶液呈碱性，NH3•H2O电离程度大于NH4+水解程度；
D．c（NH4+）相等时，NH4Cl溶液浓度最大，结合影响盐类水解的因素解答．
【解析】
A．NH4+水解程度较低，溶液呈酸性，应为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c （OH-），故A错误；
B．根据物料守恒可知，应存在c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-），故B错误；
C.0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后存在等量的NH4+和NH3•H2O，溶液呈碱性，NH3•H2O电离程度大于NH4+水解程度，应存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D．c（NH4+）相等时，NH4Cl溶液浓度最大，CO32-、NH4+发生互促水解，则有c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl），故D正确．
故选D．