Question

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿为原料生产．实验室模拟工业生产如下图：

涉及的主要反应为：6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O
在反应器中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐．氧化铝与碳酸钠发生的反应为Al₂O₃+Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑，生成的偏铝酸钠（NaAlO₂）可与水反应NaAlO₂+2H₂O⇌NaAl（OH）₄⇌Al（OH）₃+NaOH．
（1）写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式______ Na₂SiO₃+CO₂

Answer

（1）二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳；
（2）NaFeO2能强烈水解，生成氢氧化铁沉淀；
（3）③调节后溶液的pH比原来降低，是因降低pH，促进水解平衡正向移动；
（4）①重铬酸钾具有强氧化性，应选酸式滴定管量取；
②达到滴定终点时颜色突变且30s不变色；
③由Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 可知，存在Cr2O72-～6S2O32-，以此计算．
【解析】
（1）二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，该反应为SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2，
故答案为：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2；
（2）NaFeO2能强烈水解，生成氢氧化铁沉淀，该水解反应为NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH，故答案为：NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH；
（3）③调节后溶液的pH比原来降低，是由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32-+H2OHSiO3-+OH-、HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-、AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀，
故答案为：由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32-+H2OHSiO3-+OH-、HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-、AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀；
（4）①重铬酸钾具有强氧化性，应选酸式滴定管（或移液管）量取，故答案为：酸式滴定管（或移液管）；
②达到滴定终点时，当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不复现，
故答案为：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不复现；
③由Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 可知，
存在Cr2O72-～6S2O32-，
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所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为×100%，故答案为：×100%．