满分5 > 高中化学试题 >

已知： （1）该反应的生成物中含有的官能团的名称为 ，该类物质在一定条件下能发生...

已知：manfen5.com 满分网
（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称为    ，该类物质在一定条件下能发生    （填序号）．
①银镜反应②酯化反应③还原反应     ④消去反应   ⑤加成反应
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R1CHO分子中所有原子都在同一平面内，R1可以为    （填序号）；①-CH3②manfen5.com 满分网③manfen5.com 满分网
（3）某氯代烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转化：
manfen5.com 满分网
结构分析表明E分子中含两个甲基且没有支链．试回答：
①写出C的分子式    ；写出A的结构简式    ．
②写出由D生成E的化学方程式    ．
（1）生成物中含有的官能团为醛基，可发生加成、氧化等反应； （2）R1基团的原子应在同一个平面上； （3）E分子中含两个甲基且没有支链，应为，则D为，C为己二醛，则B为环己烯，A应为，以此解答该题． 【解析】 （1）生成物中含有的官能团为醛基，可发生银镜反应、与氢气发生还原反应、加成反应，故答案为：醛基；①③⑤； （2）R1基团的原子应在同一个平面上，苯环符合，故答案为：②； （3）E分子中含两个甲基且没有支链，应为，则D为，C为己二醛，则B为环己烯，A应为， ①C为己二醛，分子式为C6H10O2，A为，故答案为：C6H10O2；； ②D为，与乙酸发生酯化反应，反应的方程式为， 故答案为：．
复制答案
考点分析：
相关试题推荐
硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫．某研究性学习小组为了测定空气
中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：
方案一：取标准状态下的空气V L（内含N2、O2、CO2、SO2等），缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g．
请回答：
（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是______．
（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明______．
（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质．请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽______（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）
方案二：如图所示，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液．按设计意图，将空气（内含N2、O2、CO2、SO2等）通过此装置时，其中的SO2被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积．
（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2的含量______ （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
（5）反应管内碘的淀粉溶液可以用下列______（填代号）代替．
A．NaOH溶液      B．酸性KMnO4溶液
C．Na2SO3溶液    D．BaCl2溶液
（6）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是______．

manfen5.com 满分网 查看答案
重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿为原料生产．实验室模拟工业生产如下图：
manfen5.com 满分网
涉及的主要反应为：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3manfen5.com 满分网12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐．氧化铝与碳酸钠发生的反应为Al2O3+Na2CO3manfen5.com 满分网2NaAlO2+CO2↑，生成的偏铝酸钠（NaAlO2）可与水反应NaAlO2+2H2O⇌NaAl（OH）4⇌Al（OH）3+NaOH．
（1）写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式______ Na2SiO3+CO2 查看答案
某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，5min时达到平衡，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：请回答下列问题：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）=______．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为______．
（3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为______（填序号）
a.0.82mol•L-1     b.0.25mol•L-1      c.0.20mol•L-1    d.0.08mol•L-1
（4）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______移动（填“向右”、“向左”或“不”），化学平衡常数______（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（5）其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小一半，若第8min达到新的平衡（此时NH3的物质的量约为0.25mol），请在上图中画出第5min末到此平衡时NH3物质的量浓度的变化曲线．

manfen5.com 满分网 查看答案
2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液，如NaClO溶液．某校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究．
甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图1所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液．
请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为______极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），与其相连的电极的电极反应式为______；装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为______．
乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．
请完成以下实验探究过程：
Ⅰ．阅读材料，根据学过的知识判断问题
（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），
原因是（用离子方程式表示）______．
（2）该消毒液还具有的化学性质是______（填序号）．
A．强氧化性   B．强还原性   C．不稳定性    D．漂白性    E．弱酸性
Ⅱ．确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理．
Ⅲ．设计方案，实施探究
（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间．预期的实验现象是______．
（2）为了进一步探究碳钢钉在该消毒液（NaClO）中的腐蚀原理，丁同学设计了如图2实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式______．

manfen5.com 满分网 查看答案
已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8 mol•L-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5 mol•L-1．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol•L-1的溶液中，加入8mL001mol•L-1AgNO3溶液，下列叙述正确是（ ）
A．混合溶液中c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-）
B．混合溶液中c （K+）＞c （NO3-）＞c （Cl-）＞c （Ag+）＞c （I-）
C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
D．混合溶液中manfen5.com 满分网约为1.02×103
查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.