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下列关于化学键的叙述，正确的一项是（ ） A．离子化合物中一定含有离子键 B．单...
下列关于化学键的叙述，正确的一项是（ ）
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合
考点分析：
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金属钛呈银白色，因它坚硬．强度大．耐热．密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，主要步骤如下：
Ⅰ．即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl
4：
2FeTiO
3+7Cl
2+6C
2TiCl
4+2FeCl
3+6CO
TiO
2+2Cl
2+2C
TiCl
4+2CO
Ⅱ．将TiCl
4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：
TiCl
4+2Mg
Ti+2MgCl
2Ⅲ．用稀盐酸溶解MgCl
2和过量Mg后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．
请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为______．
（2）与CO互为等电子体的离子为______（填化学式）．
（3）在CH
2Cl
2．HCHO．CO
2．C
2H
4中，碳原子采取sp
2杂化的分子有______．
（4）TiCl
4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl
4属于______（填“原子”．“分子”或“离子”）晶体．
（5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH
3）
5BrSO
4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH
3）
5Br]SO
4，往其溶液中加BaCl
2溶液时，现象是______；往另一种配合物的溶液中加入BaCl
2溶液时，无明显现象，若加入AgNO
3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为______．
（6）在自然界中TiO
2有金红石．板钛矿．锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti
4+的配位数为______．
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已知：
（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称为
，该类物质在一定条件下能发生
（填序号）．
①银镜反应②酯化反应③还原反应 ④消去反应 ⑤加成反应
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R
1CHO分子中所有原子都在同一平面内，R
1可以为
（填序号）；①-CH
3②
③
（3）某氯代烃A的分子式为C
6H
11Cl，它可以发生如下转化：
结构分析表明E分子中含两个甲基且没有支链．试回答：
①写出C的分子式
；写出A的结构简式
．
②写出由D生成E的化学方程式
．
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硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫．某研究性学习小组为了测定空气
中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：
方案一：取标准状态下的空气V L（内含N
2、O
2、CO
2、SO
2等），缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g．
请回答：
（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是______．
（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明______．
（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质．请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽______（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）
方案二：如图所示，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液．按设计意图，将空气（内含N
2、O
2、CO
2、SO
2等）通过此装置时，其中的SO
2被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积．
（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO
2的含量______ （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
（5）反应管内碘的淀粉溶液可以用下列______（填代号）代替．
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO
4溶液
C．Na
2SO
3溶液 D．BaCl
2溶液
（6）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是______．
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重铬酸钾（K
2Cr
2O
7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿为原料生产．实验室模拟工业生产如下图：
涉及的主要反应为：6FeO•Cr
2O
3+24NaOH+7KClO
3
12Na
2CrO
4+3Fe
2O
3+7KCl+12H
2O
在反应器中，有Na
2CrO
4生成，同时Fe
2O
3转变为NaFeO
2，杂质SiO
2、Al
2O
3与纯碱反应转变为可溶性盐．氧化铝与碳酸钠发生的反应为Al
2O
3+Na
2CO
3
2NaAlO
2+CO
2↑，生成的偏铝酸钠（NaAlO
2）可与水反应NaAlO
2+2H
2O⇌NaAl（OH）
4⇌Al（OH）
3+NaOH．
（1）写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式______ Na
2SiO
3+CO
2
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某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入0.4mol的N
2和1.2mol的H
2，在一定条件下发生如下反应：N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g）△H＜0，5min时达到平衡，反应中NH
3的物质的量浓度的变化情况如图所示：请回答下列问题：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N
2）=______．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为______．
（3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH
3的物质的量浓度不可能为______（填序号）
a.0.82mol•L
-1 b.0.25mol•L
-1 c.0.20mol•L
-1 d.0.08mol•L
-1（4）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______移动（填“向右”、“向左”或“不”），化学平衡常数______（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（5）其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小一半，若第8min达到新的平衡（此时NH
3的物质的量约为0.25mol），请在上图中画出第5min末到此平衡时NH
3物质的量浓度的变化曲线．
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