元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径...

元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径．X元素为（）
A．Al
B．P
C．Ar
D．K

电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小．【解析】由题意可知，元素X形成的离子中，K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，与S2-的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，符合要求的元素是K，故选D．

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考点分析：

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反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）
A． manfen5.com 满分网

B．

C．

D．

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合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H₂O（g） manfen5.com 满分网

CO₂（g）+H₂（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）
A．增加压强
B．降低温度
C．增大CO的浓度
D．更换催化剂
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能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）₂+CO₃^2-=CaCO₃↓+2OH^-
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O
D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
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下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合
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金属钛呈银白色，因它坚硬．强度大．耐热．密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，主要步骤如下：
Ⅰ．即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl₄：
2FeTiO₃+7Cl₂+6C manfen5.com 满分网

2TiCl₄+2FeCl₃+6CO
TiO₂+2Cl₂+2C manfen5.com 满分网

TiCl₄+2CO
Ⅱ．将TiCl₄蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：
TiCl₄+2Mg manfen5.com 满分网

Ti+2MgCl₂
Ⅲ．用稀盐酸溶解MgCl₂和过量Mg后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．
请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为______．
（2）与CO互为等电子体的离子为______（填化学式）．
（3）在CH₂Cl₂．HCHO．CO₂．C₂H₄中，碳原子采取sp²杂化的分子有______．
（4）TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl₄属于______（填“原子”．“分子”或“离子”）晶体．
（5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH₃）₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH₃）₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液时，现象是______；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为______．
（6）在自然界中TiO₂有金红石．板钛矿．锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti⁴⁺的配位数为______．

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试题属性

题型：选择题
难度：中等