Question

将V₁mL 1.00mol•L^-1盐酸和V₂mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．下列叙述中，正确的是（ ）

A．做实验时环境温度为22℃
B．NaOH溶液的浓度约是1.00mol•L^-1
C．该实验表明化学能可以转化为热能
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

Answer

A．实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度；
B．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，以此计算NaOH浓度；
C．发生中和反应，溶液温度升高；
D．根据一个反应无法得出此结论．
【解析】
A．温度为22℃时加入盐酸10mL，则不是实验温度，故A错误；
B．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，
恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．
              HCl+NaOH=NaCl+H 2O
             1     1
1.0mol•L-1×0.03L    n
则n=1.0mol•L-1×0.03L=0.03mol，所以浓度是：=1.5mol/L，故B错误；
C．发生中和反应，溶液温度升高，表明化学能可以转化为热能，故C正确；
D．只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，所以D错误．
故选C．