Question

一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/
B．将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的
C．若增大夺强，则正反应速率增大，逆反应速率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

Answer

A、依据化学反应速率的概念是单位时间内物质浓度的变化计算得到；
B、反应前后气体体积发生改变，增大体积是减小压强，平衡浓度由体积变化和平衡移动共同影响；
C、压强对反应速率的影响是正逆反应都增大，但增大程度不同；
D、依据化学平衡移动原理分析判断．
【解析】
A、1mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，消耗X物质的量为0.6mol，X表示的反应速率==0.001mol/（L•s），故A正确；
B、反应前后气体体积发生改变，将容器容积变为20L，压强减小，平衡逆向进行，Z的平衡浓度小于原来的，故B错误；
C、压强对反应速率的影响是正逆反应都增大，但增大程度不同，故C错误；
D、若升高温度，X的体积分数增大，反应逆向进行，逆向是吸热反应，所以正向反应是放热反应，则该反应的△H＜0，故D错误；
故选A．