Question

化学课上老师做了一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一：有氧气生成；第二：______．Na₂O₂跟水反应的化学方程式是______．
（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）
进行实验，以证明上述结论．
用以验证第一条结论的实验操作是：______；
用以验证第二条结论的实验方法是：______．
（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色．为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na₂O₂与水反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氧化性和漂白性．请设计一个简单的实验，验证Na₂O₂跟足量水充分反应后的溶液中有H₂O₂存在．（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂：______；现象：______．
（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na₂O₂跟水反应后的溶液中否含有H₂O₂，其实验方法为：称取2.6g Na₂O₂固体，使之与足量的水反应，测量产生O₂的体积并与理论值比较，即可得出结论．
①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）______（填序号），理由是______．
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为______（选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）．

Answer

（1）脱脂棉燃烧除了有氧气外，必须要达到其燃点，据此可判断该反应是放热反应；
（2）该小题实质上是考查氧气的检验、气密性检查等化学实验基本操作方法的运用，将带火星的木条靠进导管口p处，木条复燃，将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出；
（3）H2O2在MnO2催化条件下会生成氧气；
（4）测量气体体积时，为防止倒吸应将导管尽量插入量筒底部，使用的量筒应是生成氧气的最大值．
【解析】
（1）脱脂棉燃烧除了有氧气外，必须要达到其燃点，则该反应为放热反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：该反应是放热反应； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）检验是否有氧气生成，可根据氧气能使带火星的木条复燃进行检验，具体做法是打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成；该反应为放热反应，容器温度升高，容器内气体会膨胀，因此，将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出；
故答案为：打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成；将导管Q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出；
（3）H2O2在MnO2催化条件下会生成氧气，加入催化剂，过氧化氢分解生成氧气，溶液中有气泡产生，且能使带火星的木条复燃，证明有氧气生成，故答案为：MnO2； 气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃；
（4）①测量气体体积时，为防止倒吸应将导管尽量插入量筒底部，所以应用B装置，
故答案为：B；防止气体冷却时发生倒吸现象；
②n（Na2O2）==mol，
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2mol             22.4L
mol           V（O2）
V（O2）==0.373L=373mL，
所以应用500mL的量筒，
故答案为：500mL．