Question

现有A、B、C、D、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．
已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的单质以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO₂气体有白色沉淀生成；
③C的氢化物分子G是具有10电子微粒，且以发生下列转化：G  P  Q  M+P；
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）B元素的名称是______；
（2）E元素的原子结构示意图是______．
（3）请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上．
（4）G的电子式为______．化合物X所含化学键类型有______．
（5）T与F单质的水溶液反应的离子方程式为______；G与D的单质反应的化学方程式为______△4NO+6H₂O

Answer

现有A、B、C、D、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒，推断为Cl2；
②A的单质溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成，Si不能形成简单离子，则A为Al；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构，可以发生下列转化：G  P  Q  M+P，推断C为N元素，G为NH3，D为O元素，P为NO，Q为NO2，M为HNO3；
④E和D是同主族元素，则E为S，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K，则T为SO2、K为SO3；
⑤B和O元素可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．B为+1价离子，结合A、B、C、D离子具有相同的电子层结构，判断B为Na，则X为Na2O2，Y为Na2O．
【解析】
现有A、B、C、D、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒，推断为Cl2；
②A的单质溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成，Si不能形成简单离子，则A为Al；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构，可以发生下列转化：G  P  Q  M+P，推断C为N元素，G为NH3，D为O元素，P为NO，Q为NO2，M为HNO3；
④E和D是同主族元素，则E为S，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K，则T为SO2、K为SO3；
⑤B和O元素可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．B为+1价离子，结合A、B、C、D离子具有相同的电子层结构，判断B为Na，则X为Na2O2，Y为Na2O，
（1）由上述分析可知，B为钠元素，
故答案为：钠；
（2）E为硫元素，原子核外有16个电子，原子结构示意图为：，
故答案为：；
（3）Al、N元素在元素周期表位置为：，
故答案为：；
（4）G为NH3，分子中N原子成3个N-H键、N原子含有1对孤对电子，电子式为：，
X为Na2O2，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（5）SO2与Cl2的水溶液反应的离子方程式为SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-；
NH3与O2的单质反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
酸性与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O或Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-；4NH3+5O24NO+6H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O或Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．