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X、Y、Z、W的转化关系如图所示，则X、Y不可能是（ ） A．C、CO B．Al...
X、Y、Z、W的转化关系如图所示，则X、Y不可能是（ ）
A．C、CO
B．AlCl
3、Al（OH）
3C．Fe、Fe（NO
3）
2D．S、SO
2
考点分析：
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向用盐酸酸化的MgCl
2、FeCl
3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中MgCl
2与FeCl
3的物质的量之比为（ ）
A．
B．
C．
D．
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1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO
2和N
2O
4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B．该浓硝酸中HNO
3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO
2和N
2O
4的混合气体中，NO
2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
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某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM
2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM
2.5、SO
2、NO
x等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM
2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH | SO | NO | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断PM
2.5的酸碱性为
，试样的pH=
．
（2）为减少SO
2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H
2 （g）+
O
2 （g）=H
2O；△H=-241.81kJ•mol
-1C （s）+
O
2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ•mol
-1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
．
②洗涤含SO
2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是
．
a．Ca（OH）
2 b．Na
2CO
3 c．CaCl
2 d．NaHSO
3（3）汽车尾气中NO
x和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N
2（g）+O
2（g）⇌2NO （g）；△H＞0
若1mol空气含0.8mol N
2和0.2mol O
2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为：8×10
-4 mol．计算该温度下的平衡常数：K=
．
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）=2C （s）+O
2 （g）
已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：
．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为
．
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FeCl
3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl
3，再用副产品FeCl
3溶液吸收有毒的H
2S．
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl
3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl
3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检验装置的气密性：
②通入干燥的Cl
2，赶尽装置中的空气；
⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl
2，并用干燥的N
2赶尽Cl
2，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为______ 2FeCl
3
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已知：
水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为
；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为
．
（2）B能与新制的Cu（OH）
2发生反应，该反应的化学方程式为
．
（3）C有
种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：
．
（4）第③步的反应类型为
；D所含官能团的名称为
．
（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：
．
a．分子中有6个碳原子在一条直线上：
b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团．
（6）第④步的反应条件为
；写出E的结构简式：
．
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