1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO
2和N
2O
4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B．该浓硝酸中HNO
3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO
2和N
2O
4的混合气体中，NO
2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
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某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM
2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM
2.5、SO
2、NO
x等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM
2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH | SO | NO | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断PM
2.5的酸碱性为
，试样的pH=
．
（2）为减少SO
2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H
2 （g）+
O
2 （g）=H
2O；△H=-241.81kJ•mol
-1C （s）+
O
2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ•mol
-1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
．
②洗涤含SO
2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是
．
a．Ca（OH）
2 b．Na
2CO
3 c．CaCl
2 d．NaHSO
3（3）汽车尾气中NO
x和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N
2（g）+O
2（g）⇌2NO （g）；△H＞0
若1mol空气含0.8mol N
2和0.2mol O
2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为：8×10
-4 mol．计算该温度下的平衡常数：K=
．
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）=2C （s）+O
2 （g）
已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：
．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为
．
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的某稀溶液中逐渐加入Fe粉，Fe2+和Fe粉的物质的量关系如图所示．则原稀溶液中Fe3+、Cu2+、H+的物质的量之比为（ ）
