Question

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH^-定为14-a
B．某溶液中存在的离子有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，则离子浓度不一定是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H^-）＞c（OH^-）
C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混台液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）
D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

Answer

A．酸或碱抑制水电离；
B．根据溶液中的溶质判断离子浓度大小；
C．根据电荷守恒判断；
D．根据电荷守恒和物料守恒判断离子浓度之间的关系．
【解析】
A．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，说明该溶液能抑制水的电离，可能是酸溶液或碱溶液，所以该溶液的PH值为a或14-a，故A错误；
B．如果该溶液中的溶质是一水合氨和氯化铵，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确；
C．根据电荷守恒，溶液中存在2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），应溶液pH=7，则c（OH-）=c（H+），所以有2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+），故C正确；
D．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中盐和酸的浓度都是0.05mol/L，根据电荷相等有c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（A-）+c（HA）=2c（Na+），所以得2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-），故D正确．
故选A．