硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料.
(1)以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾的生产流程示意图:
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(∥100g水)见下表.
温度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
胆矾 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
请回答下列问题:①红褐色滤渣的主要成分是______;
②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式______;
③操作I的温度应该控制在______左右;
④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为:将热溶液______、______、洗涤、干燥.
(2)某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及右图装置制取Fe(NO
3)
3(固定所用仪器和加热装置未画出).
①为保证原料的充分利用,并加快反应速率,往往将加热温度控制在100℃以内.该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是______加热;
②请在图中虚线框内画出尾气吸收装置(提示:碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体).
考点分析:
相关试题推荐
X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒,其中X、Y、Z为分子,W为离子,且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3:4.
请回答:
(1)X的电子式______;若实验室用如图所示装置制取X,则制取X的化学反应方程式为______ CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O;
查看答案
某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素,相同状况下,其蒸气的密度氢气密度的68.5倍.现以苯为原料合成A,并最终制得F(一种染料中间体),转化关系如下:
请回答下列问题:
(1)写出A的分子式______;A的结构简式______.
(2)N-A的反应类型是______.
(3)①上述转化中试剂Ⅰ和试剂Ⅱ分别是:试剂Ⅰ______,试剂Ⅱ______(选填字母).
a.KMnO
4(H
+) b.Fe/盐酸 c.NaOH溶液
②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂I、化合物E(浓硫酸/△)作用,能否得到F,为什么?______.
(4)用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有______种处于不同化学环境的氢.
(5)写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式______.
①嘱于芳香族化合物,分子中有两个互为对位的取代基,其中-个取代基是硝基;
②分子中含有
结构.
(6)有一种D的同分异构体W,在酸性条件下水解后,可得到一种能与FeCl
3溶液发生显色反应的产物,写出W在酸性条件下水解的化学方程式______.
(7)F的水解反应如下:
化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维,广泛用于通讯、导弹、宇航等领域.请写出该缩聚反应的化学方程式______.
查看答案
常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )
A.某物质的溶液中由水电离出的c(H
+)=1×10
-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH
-定为14-a
B.某溶液中存在的离子有Cl
-、OH
-、NH
4+、H
+,则离子浓度不一定是c(Cl
-)>c(NH
4+)>c(H
-)>c(OH
-)
C.pH=3的二元弱酸H
2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混台液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R
2-)+c(HR
-)=c(Na
+)
D.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH
-)+c(A
-)=2c(H
+)+c(HA)
查看答案
用铅蓄电池(总反应:Pb+PbO
2+4H
++2SO
42-2PbSO
4+2H
2O电解苦卤水(含Cl
-、Br
-、Na
+、Mg
2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极).下列说法中正确的是( )
A.铅蓄电池放电时的正极反应是:PbO
2+4H
++2SO
42-=PbSO
4+2H
2O
B.电解苦卤水时,a电极首先放电的是Br
-而不是Cl
-,说明当其它条件相同时Br
-的还原性强于Cl
-C.铅蓄电池充电时,A极应与外接电源负极相连
D.忽略能量消耗,当b极产生0.02g气体时,铅蓄电池中消耗0.01 mol H
2SO
4
查看答案
下列说法不正确的是( )
A.在一定条件下,催化分解80g SO
3混合气体中氧原子数为3×6.02×10
23B.一定条件下,铁与水蒸气反应生成8.96L H
2时(已折合成标况),转移的电子数为6.8×6.02×10
23C.各100mL 1mol/L AlCl
3与3mol/L NaCl溶液混合后,Cl
-的个数为0.6×6.02×10
23D.含有非极性键的数目为6.02×10
23的Na
2O
2与水充分反应产生标况下22.4L O
2
查看答案