Question

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl₄（g）+2H₂（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol^-1（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
B．若反应开始时SiCl₄为4 mol，则达平衡时，吸收热量为4 Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/
D．当反应吸收热量为0.05 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

Answer

A、反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡左移；
B、反应是可逆反应，不能进行彻底；
C、依据反应速率之比等于化学方程式系数之比，计算氯化氢所以速率，换算氢气反应速率；
D、反应吸收热量为0.05 Q kJ时，生成的HCl0.2mol；
【解析】
A、反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡左移，SiCl4的转化率减小，故A错误；
B、反应是可逆反应，不能进行彻底，若反应开始时SiCl4为4 mol，则达平衡时，吸收热量小于4 Q kJ，故B错误；
C、反应至4 min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，v（HCl）==0.06mol/L•min；则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min），故C正确；
D、反应吸收热量为0.05 Q kJ时，生成的HCl 0.2mol；通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中反应剩余氯化氢0.1mol，溶液呈酸性，故D错误；
故选C．