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下列分离或提纯物质的方法错误的是（ ） A．用蒸馏的方法除去自来水中含有的少量C...

下列分离或提纯物质的方法错误的是（ ）
A．用蒸馏的方法除去自来水中含有的少量Cl-
B．用萃取的方法分离溴和溴化钠的水溶液
C．用盐析的方法分离、提纯蛋白质
D．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
A．自来水加热蒸发，冷却后可得蒸馏水； B．萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来； C．蛋白质在轻金属盐溶液中的溶解度变小，可用盐析的方法分离； D．硫酸钡和碳酸钡都不溶于水，不能用过滤的方法分离； 【解析】 A．自来水中含有的Cl-等杂质，蒸馏时，可将水和杂质分离，可得到纯净的水，故A正确； B．向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离，故B正确； C．蛋白质在轻金属盐溶液中的溶解度变小，可用盐析的方法分离，故C正确； D．硫酸钡和碳酸钡都不溶于水，过滤不能将二者分离，故D错误； 故选：D；
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考点分析：
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．室温下，30 g乙烷含有共价键数为8 NA
B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等
C．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA
D．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA
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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为4 mol，则达平衡时，吸收热量为4 Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/
D．当反应吸收热量为0.05 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
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某合作学习小组讨论辨析以下说法：①油脂的硬化属于化学变化；②同种元素组成的物质一定是纯净物；③明矾、冰醋酸都是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤粗盐、酸雨、水玻璃、液氯都是混合物；⑥人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法中正确的是（ ）
A．①②③④
B．①②⑤⑥
C．①③④⑦
D．③⑤⑥⑦
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[化学--有机化学基础]
已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：
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①A与D、B与E、I与F互为同分异构体
②加热条件下新制Cu（OH）2悬浊液分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中变砖红色
③C的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104
④B是一种同分异构体与FeCl3发生显色反应．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）C中含有的官能团名称为______
（2）H的结构简式为______
（3）反应①～⑨中属于取代反应的是______
（4）写出F与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式______
（5）苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3发生显色反应的G的同分异构体有______种．
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[化学-物质结构与性质]
硼元素B在化学中有很重要的地位．硼的化合物在农业、医院、玻璃等方面用途很广．请回答下列问题：
（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子分布式______，从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为______．
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料，同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是______．
（3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是______，SiF4微粒的空间构型是______．
（4）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列．如图所示是该晶体微观窨中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化镁的化学式为______．

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